高三第二次诊断性考试化学试题
相对原子质量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 S?32 Cl?35.5 Ca?40 Fe?56 Cu?64
第Ⅰ卷 （满分42分）
一、：（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）
2、下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：HF＞H2O＞H2S ②原子半径：Cl＞Na＞Mg
③酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 ④结合质子（H+）的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl?、SO42－
B．由水电离出的c(H+)浓度为1×10－13mol/L的溶液中：K+ 、HCO3－、Cl?、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－
D．在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2－、NO3－、SO42－
4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）
现象解释
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－
D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性
5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b；a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
6、下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－
C．用核磁共振氢谱鉴别1?溴丙烷和2?溴丙烷
D．硫酸和偏铝酸钾的鉴别只能用焰色反应或强碱溶液
7、下列叙述正确的是（ ）
①硫酸钡难容于水和酸，可做X光透射肠胃的药剂
②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A．①②③⑦ B．①②⑥ C．①③④⑧ D．全部正确
8、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。它们有如下的转化关系：(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是（ ）
A．反应①和②一定为
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素不一定为非金属元素
D．X元素可能为Al
9、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：H2O＋2 C6H5O－＋CO2→2 C6H5OH＋CO32－
B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2 ClO－＋SO2= CaSO3↓＋2 HClO
C．向小苏打溶液中加入醋酸：H+＋HCO3－=H2O＋CO2↑
D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－＋9 H+＋3H2O =5Al(OH)3↓＋Al3+
10、下列推断正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
11、下列叙述错误的是（ ）
A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化，都可以用来获得大量的燃料和有机化工原料
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但褪色的原因不同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
12、从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3 ＞ H2SiO3
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
13、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池的溶液中I－和I3－的浓度不会减少
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池工作时， I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
14、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）
A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1－a／3）
D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
第Ⅱ卷 （满分58分）
二、非
15、（12分）某无色水溶液，由H＋、Ca2＋、NH4＋、Na+ 、CO32－、NO3－、SO42－ 中若干组成，取该溶液进行如下实验。
实验①：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生3.4g刺激性气味的气体。
实验②：另取与实验①等体积的溶液，加入足量H2SO4溶液，产生2.24L气体（标况）。
实验③：取实验②中反应后的溶液，微热浓缩，再向其中加入少量Cu粉，产生红棕色气体。
实验④：取实验③中反应后的溶液，向其中加入HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀生成。
根据实验回答下列问题：
⑴写出实验①中产生气体的离子方程式__________________________。
⑵写出实验③中的化学方程式__________________________________。
⑶原溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是________。
16、（18分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是____________________________。
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是______________________________________。
（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_________g。
（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。
（7）实验室检验硫酸亚铁铵晶体中阳离子的方法是：取晶体少许溶于蒸馏水，分成两等份①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________。
17、（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；X与Y反应的产物的电子式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（4）在1L 0.2mol/L的G溶液中先加入19.2g铜粉震荡，再加入1L 0.1mol/L的硫酸溶液充分反应后共收集到气体（标准状况）________升。
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
18、（14分）工业上以硫铁矿为原料制H2SO4所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题：
（1）写出用硫铁矿煅烧制SO2的反应方程式
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个的化学方程式： 、 。
（3）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是 ；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
（4）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)
A、NaOH溶液、酚酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4
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