台州中学2014-2014学年第二学期统练二试题
高三 化学
可能用到的相对原子能量：H:1 Cl:35.5 O:16 C:12
部分（共120分）
一、（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）
7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的
B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
8．辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是
A．①④⑤ B．① ② ④ C．③ ⑤ D ．①③⑥
9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
11．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
化学事实类推结论
ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( )
A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
13．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3?H2O＋H＋
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如图是在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O
非选择题部分（共180分）
二、非选择题部分共12题，共180分。
26．(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)K的电子式为________，所含的化学键有________。
(2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为_________________________________________________。
②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为________________________________________。
（3）若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为____________解释其原因用离子方程式表示_________________
(4)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_______________________________________。
27.（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是： 。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。
(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。__________
28.（15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定
(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；
③滴定终点的现象是： 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。
29．(16分)
A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于消去反应的是_________；A的结构简式：__________________
(3)反应④的化学方程式：________________________
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：____________________
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为___________________
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上。
台州中学2014-2014学年第二学期第二次统练
高三 理科综合化学答案
一、选择题答案
题号78910111213
答案CCBCBDC
二、非选择题
26(12分)
(1)Na＋[??O??????H]－ 离子键、共价键(或极性共价键)
(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
②Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3) 品红不褪色，Cl2+SO2＋H2O=4 H＋+2Cl－ + SO42－；
(4)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(SO2－3)
27.(15分)
（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2分）
（2）K3=K1×K2（2分）
（3）放热（1分），75%（2分）
（4）D（2分）
（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）（2分）
(6) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′ O2、SO2----------
28. （16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl=== 3H2↑+NCl3（2分）
（2）C（2分）
（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）
③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）
④1.35cv×10-2g(2分)
（4）Fe（OH）3（2分）
29. (1)碳碳双键、溴原子------------------------------------2′
(2) ⑤ ----------------------------------1′
---------------------------------------2′
(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O---------------------------------2′
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O----------------------------------2′
(5) ---------------2′
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