2014届高三化学下册第二次统练试题(含答案)

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台州中学2014-2014学年第二学期统练二试题
高三 化学
可能用到的相对原子能量:H:1 Cl:35.5 O:16 C:12
部分(共120分)
一、(选择题部分共20小题,每小题6分,共120分)
7.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A.明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒,这两者的作用原理是一样的
B.为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
8.辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物;上述说法中正确的是
A.①④⑤ B.① ② ④ C.③ ⑤ D .①③⑥
9.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C.NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HCl
D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
11.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是( )
化学事实类推结论
ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是(  )
A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四种元素的原子半径:AC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
13.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu —2e-= Cu2+
C.硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式:
2 H++ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D.如图是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl,则 pH=7时的离子方程式:H++HCO3-=CO2↑+ H2O
非选择题部分(共180分)
二、非选择题部分共12题,共180分。
26.(12分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)K的电子式为________,所含的化学键有________。
(2)①若D的水溶液呈棕黄色,则D的水溶液与G反应的总离子方程式为_________________________________________________。
②若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为________________________________________。
(3)若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中,实验现象为____________解释其原因用离子方程式表示_________________
(4)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_______________________________________。
27.(15分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:
它所对应的化学反应为:
(2)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K3;
则K1、K2、K3之间的关系是: 。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为: 。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      。
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(5)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。
(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,阳极电极反应式 ,阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。__________
28.(15分) 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是     。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(2)写出电解时发生反应的化学方程式: ;
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ;(填序号)
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(4)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定
(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式  ;
③滴定终点的现象是: 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是 (填化学式)。
29.(16分)
A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161,除含有C、H元素外,它还含有一种卤族元素,分子中只含有一个甲基。化合物A~H的转化关系如下图所示,其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D,B1和B2互为同分异构体,B1的摩尔质量80g/mol;G1和G2互为同分异构体,二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境,G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于消去反应的是_________;A的结构简式:__________________
(3)反应④的化学方程式:________________________
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式:____________________
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物,写出反应的方程式
(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为___________________
①含有三个甲基;②能与NaHCO3反应;③-OH、-Br不连在同一个碳原子上。
台州中学2014-2014学年第二学期第二次统练
高三 理科综合化学答案
一、选择题答案
题号78910111213
答案CCBCBDC
二、非选择题
26(12分)
(1)Na+[??O??????H]- 离子键、共价键(或极性共价键)
(2)①6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O
(3) 品红不褪色,Cl2+SO2+H2O=4 H++2Cl- + SO42-;
(4)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(SO2-3)
27.(15分)
(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(2分)
(2)K3=K1×K2(2分)
(3)放热(1分),75%(2分)
(4)D(2分)
(5)c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)(2分)
(6) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′ O2、SO2----------
28. (16分)(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl=== 3H2↑+NCl3(2分)
(2)C(2分)
(3)①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(2分)
②2ClO2+2I-+8H+=4H2O+I2+2Cl-(2分)
③最后一滴滴下时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原(2分)
④1.35cv×10-2g(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)
29. (1)碳碳双键、溴原子------------------------------------2′
(2) ⑤ ----------------------------------1′
---------------------------------------2′
(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3   + H2O---------------------------------2′
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O----------------------------------2′
(5) ---------------2′


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