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【学习目标】1． 掌握简单氧化还原反应方程式的配平
2． 灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
【基础自学】
一、氧化还原反应的配平
1、 配平原则
（1）得失电子守恒原则 （2）质量守恒原则 （3）电荷守恒原则
2、配平步骤
例： Fe＋ HNO3(稀)----- Fe(NO3)3＋ H2O＋ NO↑
小结：（1）标变价 （2）列变化 （3）求总数 （4）配系数 （5）细检查
练习1、配平下列方程式
（1）C＋ HNO3(浓)---- H2O＋ NO2↑+ CO2 （2）NO2+ H2O---- HNO3＋ NO
（3）H2S+ SO2---- H2O+ S （4）HNO3(浓)—— NO2+ H2O+ O2
（5）MnO4-+ Fe2++ H+--- Mn2+＋ H2O ＋ Fe3+
二、氧化还原反应的简单计算
1、 利用关系式计算
练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 mol?L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则被还原的HNO3的物质的量是
2、根据电子得失守恒法计算
练习3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－ 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 （ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol
C． 1.0 mol D．0.75 mol
【合作探究、讨论展示】
1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4? H2C2O4?2H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8 KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
2、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加
入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL
【能力提升】
1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产
自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应 制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、 1?1 B、 2?1 C、 1?2 D、 2?3
2、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2O＝Ca (OH)2+2H2↑
其中水是（ ）
A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂
C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂
3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 →H2O， IO3－→I2 , MnO4－ →Mn2+ , HNO3→NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO3
4、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可 能
是（ ）
①有Fe2+ ②Fe2+和 Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+ 和Fe3+
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如
右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:1:4
C. 1:2:2 D. 3:2:8
6、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
7、反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2 NaI ＋ MnO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 NaHSO4 ＋ MnSO4＋2 H2O ＋ I2 ………⑴
2 NaIO3 ＋ 5 NaHSO3 ＝ 2 Na2SO4 ＋ 3 NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2 ………⑵
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物
C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
8．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
9、 某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一种未知物质X。
(1)已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
10、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
已知4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ，请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
【当堂检测】
1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A.食盐 B.漂 *** C.氯水 D.硫酸亚铁溶液
2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)== KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)有4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
高三化学一轮复习学案 编号8
练习1、
1、C＋ 4HNO3(浓)== 2H2O＋4 NO2↑+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3＋ NO
3、2H2S+ SO2==2H2O+3S 4、4HNO3(浓)= 4NO2+2 H2O+ O2
5、MnO4-+ 5 Fe2++8 H+== Mn2+＋ 4H2O ＋5 Fe3+
练习 2、B 3、B
合作探究：1、B 2、A
能力提升： 1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D
8、(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
9、⑴AsH3 ⑵Br2 ⑶ac
10、( l ）四 VIII
( 2 ) l ：2
(3 ）③
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
当堂检测：1、B
2、1) 2 4 2 2 1 2 H2O (2) ② (3)2NA ⑷2.63
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