班级________组别 姓名 _
【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
【基础自学】
一、金属铁
1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.
2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________
③____________________________________④_________________________________
3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________
4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式
_________________________________、____________________________________
练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
二 、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式FeOFe3O4Fe2O3
俗名
色态
与酸
反应
（离子方程式）HCl
HNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3
HI
与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C Fe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
名称
颜色
与酸反应（离子方程式）HCl
HNO3(稀)
HI
稳定性
制备的离子方程式
3、二价铁盐与三价铁盐的转化
(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________
③_________________________________
（2）由三价铁生成二价铁的反应
① FeCl3溶液中通SO2 实验现象________________________________________________________________
离子方程式________________________________________________________________
② FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式
总结： 铁及其化合物之间的转化关系??铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）
Fe
Fe3+
Fe2+
三、离子检验及溶液配制
1、离子检验
Fe2+的检验方法_______________________________________________________________
Fe3+的检验方法______________________________________________________________
2、溶液配制
FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)
【合作探究、讨论展示】
1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42?的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （ ）
A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g
2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________ _
（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。
（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________ _______
_____________________________________________.
（4）写出反应的化学方程式__________________________________
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。
（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。
（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________ _______ ________________________
（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______ __
3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为
【能力提升】
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质
延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素C
2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．
请回答：
（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是_______________________________________________ _______．
（２）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G________________________________________________________________.
G→F_________________________________________________________________.
（３）L转化成I的现象是___________________________________________ _____ ；
有关的化学方程式是_______________________ __________________．
【课堂检测】
1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ；能通过单质化合直接制得的是（ ）
○1 FeCl2 ○2 H2SO4 ○3 NH4NO3 ○4 HCl ⑤ FeCl3
A. 只有○1○2○3 B. 只有○4 ⑤ C. 只有○1○3○4 D. 全部
高三化学一轮复习学案答案 编号9
一、金属铁
1、化合态，4。第四周期第Ⅷ族。
2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② Fe+S FeS ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+
④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+
3、① 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+
4、 3Fe+2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
练习1、B
二 、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式FeOFe3O4Fe2O3
俗名磁性氧化铁铁红
色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末
与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2++ H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
HNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上
HIFeO+2H+=Fe2++ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O
与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C Fe+CO3Fe3O4+8Al 4AI2O3+9FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
颜色白色红褐色
与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
HNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O同盐酸
HI同盐酸2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制备的离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
3、（1） ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
(2) ① 溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe
H2 H+ Cl2
CO Fe3+ CO Br2
Zn Cu2+ H2 HNO3
Al I2 Al
S Zn
Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2
Fe2+ Fe3+
Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2
（溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色）
三、离子检验及溶液配制
1、离子检验
Fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。
Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。
2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉
【合作探究、讨论展示】 1、A
2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液
（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。
3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【能力提升】 1、A
2、（1）加热 ，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2
(3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
【课堂检测】 1、D ；B
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