莆田市
2014年高中毕业班教学质量检查
化 学 试 题
满分：100分考试时间：90分钟
注意事项：
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
相对原子质量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137
第I卷（共45分）
一、（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意．请将选择题答案汇总在第5页卷首答案栏内。）
1．“化学――我们的生活，我们的未来”是2014年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是（ ）
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂
C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”
2．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．H2O2分子结构式：H―O―O―H B．氚原子符号：21H
C．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C．1 L 1 mol?L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA个
D．25℃时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+
4．下列与有机物有关的说法，正确的是（ ）
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物
5．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（ ）
A．露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化
C．一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
C．用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO2―4：Ba2++SO2―4==BaSO4↓
D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH==2Cl―+H2O
7．室温下，10 mL0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH增大
B．溶液中NH+4和OH―离子的数目减少
C．NH3?H2O的电离程度增大，c（H+）也增大
D．再加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl―），混合液的pH<7
8．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（ ）
A．M的分子式为C6H12O6 B．N的结构简式为CH3COOH
C．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体
9．下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是（ ）
10．某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I―中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．K+ B．I― C．SO2―4D．CO2―3
11．以下实验原理或操作中，正确的是（ ）
A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量O2后点燃
B．焰色反应实验前，先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝
C．用pH试纸测定新制氯水的pH
D．用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验
12．为了探索外界条件对反应 的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+b
D．△H<0，a+b
关于该反应说法正确的是（ ）
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性
14．用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：
以下说法不正确的是（ ）
A．a为阳极，b为阴极
B．电解时，溶液中OH―向b极移动
C．阴极反应式：
D．电解后，溶液pH减小
15．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，
一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化过程的离子方程式为：
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、（本题包括2小题，共20分
16．（10分）R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e―分子甲、乙、丙。请回答：
（1）Y在元素周期表中位于 。
（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是 （写化学式）。
（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是
。
（4）已知在298 K时下述反应的有关数据：
（5）850℃时，反应： 在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。
17．（10分）铝和铁是两种最常见的金属。
（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。
（2）毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理 。
（3）AIN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式：
AIN+NaOH+H2O===____+
（4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示
当开关K置于M处，E电极材料应为____；
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的
极连接。
三、（本题包括2小题，共20分）
18．（6分）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
（1）标准溶液应盛于____（填“A” 或“B”）滴定管中。
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol?L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，
判断达到滴定终点的现象是 。
（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度
= mol?L-1。
19．（14分）生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）
（2）将样品研磨成粉末的目的是 。
（3）确认样品中含有碳元素的现象是 。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示）
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说明理由____
______________________________。
（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按
A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。
四、（本题包括1小题，共15分）
20．（15分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是____。
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中反萃取时加入的X试剂是
。
（3）完成④中反应的离子方程式：
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下
根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）< 。
（已知：25℃时，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。
（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。
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