高三必修化学知识盐类水解的应用

编辑: 逍遥路 关键词: 高三学习指导 来源: 高中学习网


大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是化学网小编为大家整理的高三必修化学知识,希望对大家有帮助。

十五、盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解

Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

要多练习,知道自己的不足,对大家的学习有所帮助,以下是化学网为大家总结的高三必修化学知识,希望大家喜欢。


本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/676367.html

相关阅读:高考化学:高三化学学习方法指导