一、（每小题6分，只有一个正确答案）
1、下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD
③：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
答案：B①中水银是单质；②中聚苯乙烯是混合物；④C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2
可以表示羧酸或脂。
2、将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln盐溶液中，恰好
将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D． 1
答案：B依据守恒法，当Mn+离子完全沉淀时，溶液中只有NaCl,所以Na+的
物质的量应该等于Cl-的物质的量
3、含有 amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通C12过程中，溶液内
发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x = 0.4a , 2Fe2+ + C12 = 2Fe3++ 2Cl-
B．x = 0.6a , 2Br-＋Cl2= Br2＋2Cl ?
C．x= a , 2Fe2+ + 2Br-+2C12 = Br2+2Fe3++ 4Cl-
D．x =1.5a , 2Fe2+ +4Br-+3C12 = 2Br2+2Fe3++ 6Cl-
答案：B；由于Fe2+得还原性强于Br-，故根据的先后顺序知，
Cl2先氧化Fe2+然后氧化2Br-，2Fe2+ + C12 = 2Fe3++ 2Cl-，2Br-＋Cl2= Br2＋2Cl ?
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A正确；当x/a≥1.5时，Fe2+、Br-全部被
氧化，故D正确；当介于二者之间时，要分别书写方程式，然后叠加得总反
应式；x/a =0.5时，Cl2刚好氧化Fe2+，x/a =0.6，Cl2还要氧化2Br-，而B中
无2Br-，故B错
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应： 2O22- + 2H2O=4OH- +O2↑
B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：A13+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+＋2H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu +2H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++ 2I- = 2Fe2+＋I2
答案：D；A中过氧化钠是氧化物该写化学式；B中氨水不能溶解氢氧化铝；
C中电荷不守恒。
5、根据热化学方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)； △H=-297.23Kj/mol，分析下列
说法中正确的是（ ）
A．S(g) +O2(g) = SO2(g)； △H=-Q , Q的值大于297.23Kj/mol
B．S(g) +O2(g) = SO2(g)； △H=-Q , Q的值小于297.23Kj/mol
C．1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和
D．1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和
答案：A
6、某物质由A、B、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是（ ）
A．AB3C3 B．AB3C
C．A2B3C D．A2B2C
答案：B
7、如图为某化学反应的速率（v与时间（t）的关
系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合图中反应的是（ ）
答案：A
8、下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
答案：C
二、非（共4个小题，满分60分）
26、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。
Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，
通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图 1 、 2 所示）。
⑴图1分液漏斗内装的液体是 ；
⑵图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
。
Ⅱ．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化
铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通人铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加少量
FeSO4或 Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后加 CuCO3调节PH
到3― 4，产生Fe(OH )3 沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4?5H2O。
滤渣可循环使用。
⑶用离子方程式表示加入FeSO4或 Fe2(SO4)3后发生的两个反应：
【解析】Ⅰ图1中Cu与稀H2SO4不反应，加入浓硝酸后，相当于稀HNO3
与Cu反应。Cu与浓HNO3、稀H2SO4发生反的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。图1中产生的NO不能被NaOH吸收而引
起环境污染，图2中通入O2可保证有害气体被完全吸收。
Ⅱ：将空气或氧气通到Cu和稀H2SO4的混合物种，加入FeSO4发生反应：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。生成的Fe3+又会将Cu氧化成Cu2+
2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+
答案：⑴浓硝酸
⑵防止倒吸 有害气体能被完全吸收
⑶4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+
27、五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电
子能力的大小， X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小
值为0.7 。试回答下列问题：
元素编号ABCDE
X3.53.0X31.51.5
主要化合价-2+7+6+3+2
⑴X3的值应该为 。 A、3. 6 B、3.1 C、 2. 5 D、1. 4
⑵E 元素在元素周期表中的位置是 , B元素单质的电子式为 。
⑶A、B、C 元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是 （写物质名称）。
⑷用一个化学反应可证明B和C 非金属性的强弱，写出该反应的化学方程
式： ；用一个化学反应也可以证
明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非0族）的金属性的强
弱，写出该反应的离子方程式：
【解析】本题考察元素周期律。由题意可知，X越大，元素的非金属性越强，
再根据化合价可以推出，A是O元素，B是Cl元素，C是S元素，D是铝元
素，E的X值与铝元素相同，说明两者性质相似，所以E是Be元素。
答案：⑴C
⑵第二周期ⅡA族
⑶S
⑷H2S+Cl2=2HCl+S↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
28、已知：①无机含氧酸和羧酸乡一样可以与醇发生醋化反应
现有只含C、H、O的化合物
A～ E ，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在如图的方框内。
回答下列问题
⑴ A 的分子式为 ，
⑵写出下列物质的结构简式：B ；D
⑶写出下列反应的化学方程式和反应类型：
A→C： 反应类型：
D与银氨溶液反应： 反应类型：
⑷D的某同分异构体H能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，两分子H可
以生成六元环状化合物，写出H发生缩聚反应的方程式
【解析】有机物部分氧化，产物 D 和 E都能发生银镜反应，则A分子结
构中含有醇经基。 A与乙酸在浓 H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成醋
B ，因1molROH 与1mol乙酸醋化时，相对分子质量增加42；故A分子
结构中―OH 的数目为： ；由信息 ② 判断A为丙三醇
其他物质的结构可根据反应条件及相关数据依次得出。
答案：⑴C3H8O3
酯化反应
氧化反应
⑷
29、M、R 都是生活中常见的金属单质，其中R
是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中
甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。
⑴ M 与甲在高温下反应的化学方程式是：
⑵电解法制R低价氢氧化物的装置如图。
A是4mol/LNaCl、1mol/LNaOH 的混
合溶液。
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解O2，
常采用 的方法。
② 石墨电极应与电源的
（填“正”或“负”）极相连接，通电后，
R电极附近的现象是
R极的电极反应式是
③停止实验一段时间后，在R极上都有红褐色物质产生，反应的化学方
程式是：
答案：⑴8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
⑵①煮沸 ②负 生成白色沉淀 Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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