黑龙江省哈三中届高三上学期期末考试化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

哈三中高三上学期期末考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第II卷第35~46题为选考题,其它题为必考题考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。5.做选考题时,考生按照题日要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197S一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液,将l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC.为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.3 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.3NAB.1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子的浓度之和小于0.1 mol?L-1C.密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAD.常温常压下,21 g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3NA9.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2+O22SO3△H<0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A.该温度下的平衡常数为101.25 L/moLB.达到平衡时,SO2的转化率是90%C.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为231.4g10.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Ca2+、Mg2+、HCO、NO B.Fe2+、K+、SO、Cl-C.K+、Na+、SiO、ClO- D.Al3+、Na+、SO、NO 11.下列说法正确的是A.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH①>②>③12.PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2(还原产物是Pb2+);现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2物质的量之比为2:1,则剩余固体的组成及物质的量之比是A1:2混合的Pb3O4,PbO B.2:1混合的Pb3O4,PbO C.1:1:1混合的PbO,PbO2,Pb3O4D.1:3:1混合的PbO,PbO2,Pb3O413.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧相互化合B.元素原半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构26.(14分) 研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表:n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断,NaHSO3溶液显______性,用平衡原理解释:_____________________;当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)___________________;a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)b.c( Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)(2)若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HSO的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_______________mol;(3)CO可用于合成CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,在一定温度压强下(甲醇为气体), 在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2,达平衡时CO的转化率50%,则该温度下的平衡常数为 ,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”);(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟上述过程其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化Co3+的还原产物是Co2+)。 写出阳极电极反应式: ; 写出除去水中的甲醇的离子方程式:27.(15分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题:(1)D的电子式为:___________________;(2)写出D+H+X→A的化学方程式:;(3)写出C→H的离子方程式:;(4)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系:;(5)已知1mol H(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为:某条件下,当加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的热时,此时H的转化率为__________;(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密闭容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化剂存在下,2 min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了8。则前2 min内用E表示的平均反应速率mol?L-1?min-1,平衡时D的浓度为________mol?L-1。28.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:、(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中先加入________ (填“A”或“B”),再滴加另一反应物 (2)洗涤沉淀的操作是判断沉淀洗净所用的试剂是________高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_______。、无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。(1)A装置中发生反应的离子方程式是B中盛放的NaCl饱和溶液的作用是 (2)A中的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:采用酸碱中和滴定法测定。乙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验:进行甲方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL,用0.1000 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol?L-1;b.平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)[已知:Ksp(CaCO3)=2. 8×10-9,Ksp(MnCO3)=2.3×10-11](3)F中所装试剂及其作用是,用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________。36.[化学——化学与技术(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为      ,若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是             (用文字说明);(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号);a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  ,吸收塔的温度不能超过20,其目的是   ;(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ;(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是    (选填序号);a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号);a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是        (填操作名称)。 Ni、Cu是重要金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)基态Ni核外电子排布式为________________, 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________;(2)配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____,CO与N2结构相似黑龙江省哈三中届高三上学期期末考试化学试题
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