江西师大附中高三化学月考试卷
2014.10
本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35
K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）
1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（ ）
A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．①②④
2．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）
A．KIB．ZnC．KClD．H2O
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6NA
C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NA
D．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
4．下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
选项实验方案预期目的
A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚
5．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），
同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol?L-1B．2.5 mol?L-1 C．5 mol?L-1D．2 mol?L-1
6．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
7．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3-
B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2↑+4H+
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc
8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2 CaF2＋2K↑＋2C ，下列有关说法合理的是（ ）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号反应物产物
①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3
③MnO4－ ．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
10．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2 和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和NOD．质量相等，密度不等的C2H4和N2
11．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水；②KNO3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；
④Na2CO3溶液；⑤CCl4 ；⑥浓氨水。
A．①③⑤ B．②⑥C．③⑤ D．①②④
12．下列操作，妥当的是（ ）
A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出
C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶
13．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ）
A.硫酸镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钠溶液
14．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（ ）
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
15．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－
16．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
二、题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______________________________________。
18．（8分）回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意：
A．配制该溶液应选用 _________ mL容量瓶。
B．用托盘天平称取 ________ g固体NaOH。
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
19．（5分）I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；
（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________；
（4）除去水中的Na+、SO 、Cl－等杂质________________；
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
II．（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
加热前质量加热前质量加热后质量
W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）___________。
III．（2分）50mL0.50 mol?L-1盐酸和50mL 0.55 mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填数学计算式）。[反应后混合液的比热容为4.18J/(g?℃)]。
20．（8分）实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。
（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________；
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：________；
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________；
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。
21．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为____________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
22．（9分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO4?+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4? + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH?
MnO4? + e → MnO42?（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_____________________________。
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为___→___(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4 + __K2S + ___ ___ → ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S↓+ ___ ____
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。
高三化学参考答案
一、选择题
1、A；2、A；3、C；4、B；5、B；6、B；7、A；8、C；
9、D；10、D；11、A；12、D；13、C；14、B；15、B；16、B。
二、填空题
17．（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）
18．（8分） （1）①③⑤ ③
（2）A．500 B．4.0 C．玻璃棒 E．胶头滴管，偏低 F．不能（各1分）
19．I．（5分）（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。
II．（2分）160(W2-W3)/18(W3-W1)；
III．（2分）
20．（8分）答案：（1）左；（ 1分）（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（ 1分）（3）氨水；（ 1分）（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（ 2分）（5）氢氧化铝；（ 1分）（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78（2分）
21．（6分）（1）10.7％ （2）0.25 （3）3?2（各2分）
22．（9分）
（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。（ 1分）
（2）MnO4?→ Mn2+ （2分）
（3）a （1分）
（4）8 5 24KOH 28 3 2 12H2O（3分）；2.38mol（2分）
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