2014年昌平区高三上册期末化学考试卷(有答案)

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6.下列说法中不正确的是
A.亚硝酸钠不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用
B.污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂
C.加碘食盐中加入的是碘单质
D.肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物
7.下列说法中正确的是
A.氯化钠的电子式是
B.按照不同分类标准,KAl(SO4)2属于强、硫酸盐、酸式盐
C.标准状况下,2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对
D.Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性
8.下列说法中正确的是
A.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.Na2SiO3可用于木材防火
C.Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料
D.纯度高达99.9%的铁,它与等浓度盐酸反应速率比生铁快
9.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
abc
AAl2O3AlCl3Al(OH)3
BNH3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
10.下列说法中不正确的是
A.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:1
D.可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解
11.常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
12.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq);某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的是 (  )
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1?K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正?v逆
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大
25.(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下:
已知:① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2
② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO
(1)A的结构简式是___________________,D中的官能团的名称是______________。
(2)写出B→C的反应方程式___________________,该反应类型是______________。
(3)H的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种,写出H的结构简式___________________。
(4)写出E+H→I的反应方程式________________。
(5)J是比C多一个碳原子的C的同系物,J可能的稳定结构有______种(两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定),任意写出其中一种的结构简式_______________。
(6)关于G的说法中正确的是___________(填序号)。
a.1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应
b.G可发生消去反应
c.1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应
d.G在光照条件下可与Cl2发生取代反应
26.(14分)短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是 。
(2)Y2ZX3溶液显 性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 (填序号)。
a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去
b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去
c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
① D的化学式是 ;
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是 。
(4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ,此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
27.(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:
某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s)=== 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)=== 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
(2)反应C(s)+CO2(g)==== 2CO(g)的△H= 。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看, ;新课 标第 一 网
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀
完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2?2H2O。
请回答:
(5)H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是 。
28.(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
(3)加Fe的作用是_________________________________。
方法2:TiCl4水解生成TiO2?x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为_______________________________;
② 检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。
答案
CDBDACC
25.(18分,每空2分)
(1)CH3—CH=CH2 醛基(1分) 羟基(1分)
(2)
+(2n-1)H2O
(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (顺反异构各一)
CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一种
(6) d
27.(14分,每空2分)
(1)第3周期第ⅥA族
(2)碱 C
(3)①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(4)9×10-4 mol/(L?S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)
27.(12分,每空2分)
Ⅰ.(1)H2S+2OH- ==2S2-+H2O
(2)+172.5 kJ?mol-1
(3)使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
(4)④
Ⅱ.(5)a
(6)O2+4e-+4H+?2H2O
28.(14分,每空2分)
(1)Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
(2)Fe3+ 、Fe2+
(3)将Fe3+ 转化为Fe2+
(4)①TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2?xH2O↓ + 4HCl (写==不扣分)
②取少量水洗液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。


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