浙江省杭州外国语学校届高三3月月考理科综合能力测试试卷本试题卷分为选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 选择题部分（共120分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（ ▲ ）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同8．下列说法不正确的是（ ▲ ）A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。 9． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。 下列说法中正确的是（ ▲ ）A．原子半径由小到大的顺序为：Y c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)13．2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是（ ▲ ） B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O326. （14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN-离子）的废水。在碱性条件下（PH=8.5~11），氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO-）。 写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式 ▲ 。 在用液氯不便的地区，可用漂 *** 处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式 ▲ 。 ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式 ▲ 。ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的 ▲ 倍 。 数)⑷. 某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL ，则：①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ ；②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 ▲ 。（已知KSP（AgCl）= 1.77×10 -1 0 ， KSP（Ag2CrO4） = 2.70×10-1 2 ）. (CN)2被称为拟卤素， CN( 则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质（如氯气）及卤素阴离子（如氯离子）。 写出（CN）2与NaOH溶液反应的离子反应式 ▲ 。 写出CN(的电子式 ▲ 。③已知1g气态（CN）2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出（CN）2 （g） 在O2 （g） 中燃烧的热化学反应方程式 ▲ 。27.（1分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH ▲ 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ?mol－1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ?mol－1则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ ▲ 。工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L－1，则CO的转化率为 ▲ 。 合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol?L－1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ▲ v逆 （填“>”、“
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