2014届高三化学下册适应性练习题(带参考答案)

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2014年海淀区适应性练习理综化学试题 2014.3.16
可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 106
6.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中,不正确的是
A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染
C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
7.下列实验操作中正确的是
A.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B.制备乙酸乙酯的实验中,导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出
D.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较
8.下列说法正确的是
A.1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B.CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C. 的名称是2,3-甲基丁烷
D.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成了氢键
9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸
钠性质的分析中,不合理的是
A.亚硝酸钠中含有钠元素,焰色反应呈黄色
B.已知亚硝酸为弱酸,则亚硝酸钠溶液呈碱性
C.亚硝酸钠属于盐类物质,其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D.亚硝酸钠中氮元素化合价为+3,可能既具有氧化性又具有还原性
10.下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是
A.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子,通常添加难溶
MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去:Cu2++S2- === CuS↓
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH- === SiO32- + H2O
C.金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽:2Na+ O2 === Na2O2
D.向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液:
NH4++Fe2++SO42-+ Ba2++3OH- = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3?H2O
11.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12g 14X中含有中子的物质的量为8mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
12.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是
A.充电时阴极区溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应
制取:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H < 0
请回答:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)当温度T1 >T2 时,化学平衡常数K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
(填字母序号)。
a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O
b. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化
d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
(写出一条合理措施即可)。
(5)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信
息,该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),
判断依据是

(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙
醇为燃料,使用酸性电解质,该电池负极反应的电极反应式为 。
26.(15分)Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I. 按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
请回答:
(1)在图中方框内绘出仪器装置简图,使仪器装置图完整。
(2)装置B的作用是 。
(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X,X的电子式
是 。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为 。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 (填化学式)。
②溶液中下列关系正确的是 (填字母序号)。
a.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的
量浓度为 。
27.(13分)某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知:① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减;② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
请回答:
实验I:确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
编号实验步骤实验现象
①用适量蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份
②向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红
③向第二份溶液加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液溶液变蓝
(1)由实验②,可以得出的结论是 。
(2)经检验,实验③中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反
应的离子方程式为 。
(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 (填化学式)中。
实验II:测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。
② 用托盘天平称取20.0 g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100 mL蒸馏水,溶解。
③ 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸,再加入足量5% KI溶液,振荡,静置几分钟后,
加入几滴淀粉溶液。
④ 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,至终点。平行测定3次。
【实验数据】
实验编号123
Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02
(4)步骤①中,配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧
杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(5)达到滴定终点时的现象是 。
(6)已知:加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1:6。根据
实验数据,可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg
(计算结果保留2位小数)。
28.(16分)γ-聚谷氨酸(γ-PGA)是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的
对人体和环境无毒的高分子聚合物,广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下
图是根据实际需要和目的,对γ-聚谷氨酸(γ-PGA)中的羧基进行化学修饰的路线,其
中B、C、F均为高分子化合物。
已知:a. b.
请回答:
(1)γ-PGA的单体的结构简式为 。
(2)γ-PGA与NaHCO3溶液反应,可观察到的实验现象是 。
(3)B → C的反应类型是 。
(4)下列关于CH3CH=CH2的说法中,正确的是 (填字母序号)。
a. 能使KMnO4酸性溶液褪色
b. 存在顺式和反式两种结构
c. 与HBr发生加成反应可得到两种产物
d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
(5)D的核磁共振氢谱有4个吸收峰,D发生银镜反应的化学方程式为:

(6)C与E反应合成F的化学方程式为: 。
(7)E与邻苯二甲酸( )反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的
增塑剂之一。DBP有多种同分异构体,其中符合下列条件的DBP的同分异构体有
种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。
a. 1 mol 化合物能与2 mol NaHCO3 反应
b. 苯环上只有两个取代基,且相同
c. 苯环上的一氯取代物有三种
海淀区高三年级理综适应性练习
化学参考答案 2014.3
第I卷(,共42分)
共7道小题,每小题6分,共42分。
题号6789101112
答案BADCBCD
第II卷(非,共58分)
说明:
1.合理答案均可酌情给分;
2.若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写“↑”或“↓”不扣分。
3.未标分数的空,每空2分,不出现0.5分,不出现负分。
25.(14分)
(1)
(2)<
(3)b d (少选得1分,多选、错选无分,下同)
(4)增大CO2浓度(或增大压强)
(5)放热 反应物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析不得分)
(6)CH3CH2OH ? 12 e- + 3H2O === 2CO2 + 12H+ (CH3CH2OH可以写为C2H6O)
26.(15分)
(1)(3分)
(试管口微向下倾斜 1分;导管及塞子 1分;PdCl2
试纸1分;错画或少画一项扣1分)
(2)防止倒吸
(3)
(4)PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
(5)① NaOH、Na2CO3(少些一种扣1分,多些、错写无分)
② b d(少选得1分,多选、错选无分,下同)
③ 1 mol/L (不写单位扣1分)
27.(13分)
(1)碘盐中不含Fe3+,含有Fe2+ (各1分)
(2)IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O
(3)KIO3
(4)100 mL容量瓶 (不写100 mL扣1分;不写100 mL容量瓶不给分,同时写出药
匙等其他合理仪器不扣分)
(5)蓝色消失,半分钟内不变色
(6)31.75(3分)
28.(16分)
(1)
(2)生成无色气体
(3)取代反应
(4)a c(少选得1分,多选、错选无分)
(5)CH3CH2CH2CHO+2 Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(6)
(不写可逆符号不扣分)
(7)12


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