化学试 题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是
A．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型
C．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用③配制100 mL 0．1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液
D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
9．分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．53 g碳酸钠固体中含CO2—3的数目为0.5NA
B．分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA
C．常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，5．6 L NO和5．6 LO2混合后分子总数为0.5NA
11．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡中加入稀硫酸：
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
12．下列说法正确的是
A．沸水中滴加适量饱和FeCl3浴液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中
C．用0.2000 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol?L-1盐酸、③0．1 mol?L-1 MgCl2溶液、④0.1 mol?L-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：④>①>②>③
13．下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是
A．原子半径：R>W>Z>Y>X
B．五种原子的核外最外层电子数总和为23
C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D．X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）
26．（14分）
工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3，其中还含有杂质SiO2和Fe2O3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示：
已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为：
请填写下列空白。
（1）步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。
（2）步骤1中发生反应的离子方程式为 、____ （写出两个即可）；固体X的成分为
。
（3）步骤2中通入过量CO2的目的是 ，步骤3的化学方程式为 。
（4）下列微粒结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是 （填字母代号）。
a．CO2—3 b．SiO23 c．AlO—3或Al(OH)-4
（5）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ；该反应中每生成2 mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为____ mol。
27．（14分）
镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。
（1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。（已知氮化镁易与水反应）
①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装 ，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向连接装置：a接 、 接 、 接 。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为
。
④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。
（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐
MgCO3（NH4）2CO3?H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向
三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器
同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴
入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。
①选择水浴加热方式的优点是 。
②40℃复盐开始热解生成MgCO3?3H2O，该反应的程式为____；此时开始滴加卤水的目的是
。
③若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有
（填字母代号）。
a．碱式碳酸镁的密度 b．充分灼烧后，剩余固体的质量
c．灼烧时的温度和时间 d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积
28．（15分）
汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
（2）下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。
①对于方法I中的（NH4）2SO3溶液，某同学写出如下的关系式：
请判断该关系式是否正确并说明理由 。
②在（NH4）2SO4溶液中存在反应： ，常温下该水解反应的平衡常数可表示为 ，若已知常温下NH3?H2O的电离平衡常数的值为1．7×10-5，则K的值应为 。
③方法Ⅱ主要发生了下列反应：
则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为____。
④方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示，
则阴极区放出气体的成分为 （填化学式），阳极上的
HSO—3放电的电极反应式为 。
（3）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO
和CO转化成CO2和N2，反应的化学方程式如下：
一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度
如下表：
①前2s内的平均反应速率v（N2） ；CO的平衡转化率为 。
②一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 （填字母代号）。
a．扩大容器的体积 b．升高反应体系的温度
c，降低反应体系的温度 d．选用更有效的催化剂
③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应： 降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为 和1．0×10-6mol?L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4，mol?L-1，则相同温度下尾气中CO的浓度约为 mol?L-1。
36．[化学一选修2化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。
（1）天然水中溶解的气体主要有 、____。硬度为1°的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。某天然水中 ，
，则此水的硬度为____ 。
（2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：
活性炭的作用是 ；A和B中放置的物质是 ；O3消毒的优点是 。
（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ，滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN—==[Ag（CN）2]—。
根据以上知识回答下列问题。
①水样预处理的目的是 。
②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____。
蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。
③准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0．01000 mol?L-1的
AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的
含量为____ mg?L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）。
37．[化学一选修3物质结构与性质]（15分）
已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原子的2p轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子．Z是第28号元素。
请回答下列问题。
（1）A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）A2—2与W 互为等电子体．W2+2的电子式可表示为 ，1 mol W2+2中含有的π键数目为 NA。
（3）BW—3空间构型为 ，其中B的杂化方式为 。
（4）基态悉Z原子的价电子排布式为 ，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。
Z（AW）4的晶体类型为 ，Z与AW间的作用力为 。
（5）X的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX）n的形式，
其原因是 。
（6）化合物YX2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的
密度为ag?cm-3，则该晶胞的体积为 cm3。
38．[化学一选修5有机化学基础]（15分）
A为一元羧酸，4．4 g A与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下1．12 LCO2，由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：
请回答下列问题。
（1）A的分子式为 。
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则B的结构简式为 .
（3）反应C+E→F的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 。
（5）A有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为
。
（6）由C合成高聚物H的路线为： 的反应类型为 ；反应G→H的化学方程式为 。
7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．A
26．（14分）
（1）过滤 （1分）
（2）Al2O3+2OH－=== +H2O SiO2+2OH－=== +H2O
2Na++2 + +2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4OH－ （任写两个即可，共4分）
Fe2O3和Na2Al2Si2O8 （2分）
（3）将NaAlO2完全转化为Al(OH)3 （1分） 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2分）
（4）abc （1分）
（5）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO （2分） 6 （1分）
27．（14分）
（1）①生石灰或氢氧化钠 （1分）
②d（或e）e（或d） c b f （共2分）
③2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （2分）
④Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ （2分）
（2）①反应物受热均匀 （1分）
②MgCO3?(NH4)2CO3?H2O+H2O MgCO3?3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ （2分）
吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2 （2分）
③b、d （2分）
28．（15分）
（1）4CmHn + (4m+n)O2===4mCO2+2nH2O （1分）
（2）①该关系式正确，可依据原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子个数比是2?1而得出
（2分）
②5.9×10－10 （2分）
③S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=－574.0 kJ?mol－1 （2分）
④H2 （1分） +H2O－2e－===3H++ （2分）
（3）①1.88×10－4 mol/(L?s) （1分） 25% （1分）
②c （1分）
③1.1×10－6 （2分）
36．［化学—选修2化学与技术］（15分）
（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10° （2分）
（2）吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2分）
离子交换树脂 （1分） 反应产物无毒无害 （1分）
（3）①将含氰化合物全部转化为CN－ （2分）
②充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中 （2分） 防止倒吸 （1分）
③109.2 （2分）
37．［化学—选修3物质结构与性质］（15分）
（1）N、O、C （2分）
（2） （2分） 2 （1分）
（3）平面三角形 （1分） sp2 （2分）
（4）[Ar]3d84s2 （1分） 分子晶体 （1分） 配位键（或共价键）（1分）
（5）液态氟化氢分子间存在氢键作用 （2分）
（6） （2分）
38．［化学—选修5有机化学基础］（15分）
（1）C4H8O2 （1分）
（2） （2分）
（3）
（2分）
取代反应 （1分）
（4）羟基、氯原子 （2分）
（5） （2分） （2分）
（6）消去反应 （1分）
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