1.（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C
2.（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
答案：B
3. （2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3－具有氧化性能氧化I－生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl－和SO42－均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
答案：C
4．(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
答案：B
5.（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2+
解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
6．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
答案：A
7.（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－
解析：A选项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，正确的方程式是：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+；B选项NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子；C选项用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：
CaCO3 + 2CH3COOH === 2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑；D选项向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是
Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：
AlO2－+ CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3－。
答案：B
8．（2011北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=== HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy + (x－y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O
解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO＋2NO N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：B
9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ === Fe2+ + H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－ +OH－ === CO32－ +H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－ + SO2 + H2O === C6H5OH + HSO3－
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4+ + HCO3－+ 2OH－ === CO32－+ 2H2O + NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。
答案：D
10. (2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
答案：D
11.（2011上海高考）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ === BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
B．NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4+ + Fe3+ +3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O
解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
答案：B、C
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