班级_______ 组别 姓名
【学习目标】
1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。
2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。
3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。
【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、化学键与化学反应中的能量变化
1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。
化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。
2．化学反应过程中的能量变化
拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键
_________能量 _________能量
① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
二、化学反应的反应热
1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。
2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。
分析并完成下列两图
[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；
(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。
练习1．下列说法正确的是 ( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
练习2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________
3．列举常见的放热反应
列举常见的吸热反应
练习3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
【合作探究】
1．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H(298K)＝－285.8kJ?mol－1表示的含义是____________________
______________________________________________________________________________
练习4．已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： _______________________________________
2．书写热化学方程式应注意的问题是：
★★练习5．已知： H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ?mol－1
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) ΔH2＝－Q2 kJ?mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) ΔH3＝－Q3 kJ?mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
练习6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
① C (g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C (g)＋1/2O2(g)＝CO (g)；ΔH2
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S (g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4
③ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6
④ CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．②③
【课堂训练】
1．下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H ＝－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2
充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s, 白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
② Sn(s, 灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③ Sn(s, 灰) Sn(s, 白) ΔH3＝2.1 kJ?mol－1，下列说法正确的是( )
A． ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
★3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1mol O－O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝49.0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ?mol－1下列说法正确的是( )
A．1molCH3OH完全燃烧放出的热量为192.9 kJ?mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞－192.9 kJ?mol－1
5．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应
的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1) △H＝2(a－b－c)kJ?mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b－a)kJmol－1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(1) △H＝( b＋c－a)kJ?mol－1
D．1/2N2(g)＋3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ?mol－1
6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol，下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q，Q＞574kJ/mol
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
7．右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成
CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式：
8．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。请写出反应的热化学方程式________________________________；又知H2O(g)＝H2O(l)，△H＝－44kJ/mol，则11.2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为 kJ
9．若N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝?534 kJ/mol请写出肼与NO2完全反应的热化学方程式______________ ____ ___。
【当堂检测】
1．下列推论正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＞△H2
B．C(石墨, s)＝C(金刚石, s) △H＝＋1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，
金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
2．(2009山东高考题28)已知：O2 (g)＝O2+(g)＋e－ H1＝1175.7 kJ?mol－1
PtF6(g)＋e－＝PtF6－(g) H2＝—771.1 kJ?mol－1
O2+PtF6－ (s)＝O2+(g)＋ PtF6－(g) H3＝482.2 kJ?mol－1
则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s) 的 H＝__________ kJ?mol－1。
化学反应的热效应参考答案 编号 24
【课前导学】
一、化学键与化学反应中的能量变化
1. 相邻 强相互作用 静电作用 离子键 共价键
2．化学反应过程中的能量变化
吸收 释放 ①吸收 ②释放
二、化学反应的反应热
1. 反应吸收或放出的热量 反应热 吸热 放热
2. 产物的总焓与反应物的总焓之差 反应焓变 ＞ ＜
小结：⑴高于 低于 ⑵小于 大于
练习1、A
2、释放能量，△H＝(436＋249－930)kJ?mol－1＝－245 kJ?mol－1
3. 常见的放热反应:
①金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应
④大多数化合反应 ⑤铝热反应
常见的吸热反应：
①大多数分解反应 ②盐的水解反应 ③C＋CO2 2CO
④2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2?8H2O(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
⑤ C＋H2O(g) CO＋H2
[小结](1)高于 低于 (2) 低于 高于
[练习3] A
【合作探究】
1．298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出的热量为285.8kJ
练习4、3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g) △H＝－138kJ/mol
2．书写热化学方程式应注意的问题
⑴ 要标明物质的聚集状态 (s 、g、 l 、aq)
⑵ △H后要注明反应温度，若为298K时可省略不写
⑶ △H的单位为kJ/mol或J/mol ，放热时要标明“—”
⑷ 方程式中各物质的系数必须与△H的数值对应，系数加倍，数值也加倍；若反应为逆向反应，则△H改变符号，但绝对值不变。
练习5．D 6．C
【课堂训练】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B
7．NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－231kJ/mol
8．B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165kJ/mol
1016.5 kJ/mol
9．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3 N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ?mol－1
【当堂检测】
1．C 2．－77.6
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/72645.html
相关阅读：2012届高考化学金属材料与金属的冶炼复习考点详析教案
闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偑鈧啴宕ㄧ€涙ê浜辨繝鐢靛Т閸婂绱撳鑸电厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃堟煟濠靛棛鍩ｉ柡宀嬬到铻栭柍褜鍓熼幃褎绻濋崶椋庣◤闂佸搫绋侀崢浠嬫偂閵夛妇绠鹃柟瀵稿仧閹冲懏銇勯敐鍛骇缂佺粯绻堥崺鈧い鎺嶇椤曢亶鏌℃径瀣仸妞ゃ儲绻堝娲箹閻愭彃濡ч梺鍛婂姀閺呮粌鈻撴禒瀣拺閻犲洤寮堕幑锝夋煙閾忣偅灏柨鏇樺灲閺屽棗顓奸崨顔锯偓顒勬煛婢跺﹦澧戦柛鏂块叄閵嗗懘寮婚妷锔惧幍闂佺粯鍨惰摫缁炬崘宕电槐鎺楊敊閼恒儱鏆楃紓浣介哺閹瑰洤鐣峰鈧崺鈩冩媴鏉炵増鍋呴梻鍌欐祰濡椼劑姊藉澶婄９婵犻潧顑囧畵渚€鎮楅敐搴℃灍闁稿浜濋妵鍕冀閵娧屾殹濡炪倖鏌ㄥú顓烆潖濞差亜宸濆┑鐘插閸ｎ參姊洪幖鐐插闁稿鍔曢埥澶愭偨缁嬭法鍔﹀銈嗗笒鐎氼參鎮￠悢鍛婂弿婵☆垳鍘х敮鑸电箾閸涱喚鎳呯紒杈ㄥ笚濞煎繘濡歌閻ｅジ姊鸿ぐ鎺濇濠电偐鍋撴繝纰夌磿閸忔﹢寮崒鐐村仼閻忕偟枪娴滅偓銇勯弴妤€浜鹃梺璇″枛閸㈡煡鍩㈡惔銈囩杸闁圭虎鍨版禍鎯р攽閻樺疇澹樼痪鎯ь煼閺屻劌鈹戦崱姗嗘￥濡炪倐鏅濋崗姗€寮诲☉妯锋闁告鍋涢～鈺呮⒑鏉炴媽顔夐柡鍛█楠炲啰鎹勭悰鈩冾潔闂佸搫璇為崘鍓р偓杈╃磽閸屾艾鈧摜绮旈棃娴虫盯宕橀鑲╃枃闂佽宕橀褍顔忓┑鍥ヤ簻闁哄啫娲よ闁诲孩淇哄▍鏇犳崲濞戞埃鍋撳☉娆嬬細闁活厼顑呴湁婵犲ň鍋撶紒顔界懇瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鍝勬娴滈箖姊虹粙鍖″姛闁硅櫕鎹囬弫鍐閵堝懐顓煎銈嗘⒐閸庡啿鐣烽妷銉㈡斀闁绘劕寮堕ˉ婊勭箾鐎电ǹ鍘撮柟顖氳嫰閻ｆ繈宕熼鍌氬箥缂傚倸鍊烽悞锕傛晪婵犳鍠栭崯鎵閹烘梹宕夐柧蹇涒偓娑氶┏缂傚倷绀侀惌鍌涚閸洖鏄ラ柛鏇ㄥ灠缁€鍐喐韫囨洜鐭嗛柍褜鍓熷铏规嫚閹绘帩鍔夌紓浣割儐鐢繝寮€ｎ喗鈷戠紒瀣儥閸庡繒绱掓径濠傤暢闁告帗甯掗～婵嬵敄閻愬瓨銇濇い銏℃瀹曨亪宕橀鍕劒闂傚倸鍊风粈渚€骞栭锔藉亱闁糕剝鐟ч惌鎾绘倵濞戞鎴﹀矗韫囨稒鐓熼柡鍌氱仢閹垿鏌￠崪浣稿⒋闁诡喗锕㈤幃娆戞崉鏉炵増鐫忛梻浣藉吹閸犳劗鎹㈤崼銉ヨ摕闁绘梻鍘ч崙鐘炽亜閹扳晛鐏╁┑顔芥礀閳规垿鎮╅顫濠电偞鎸婚崺鍐磻閹炬惌娈介柣鎰皺鏁堥梺绯曟杹閸嬫挸顪冮妶鍡楃瑨閻庢凹鍓涢埀顒佽壘椤︻垶鈥︾捄銊﹀磯濞撴凹鍨伴崜杈╃磽閸屾氨袦闁稿鎹囧缁樻媴閻熼偊鍤嬬紓浣割儐閸ㄥ墎缂撴禒瀣睄闁稿本绮庨悾鑸电節閵忥絽鐓愰柛鏃€娲滅划濠氬Ψ閳哄倻鍘电紓浣割儏濞硷繝顢撳Δ浣典簻閹兼番鍨哄畷宀勬煛瀹€瀣М闁糕晪绻濆畷妤呮晝閳ь剛绱炴繝鍌滄殾闁挎繂鐗滃Σ濠氭⒑瀹曞洨甯涙俊顐㈠暙椤曪綁骞橀钘夆偓鐑芥煕韫囨挻鎲搁柣顓燁殜濮婃椽鎳￠妶鍛咃綁鏌涢弬鐐叉噹缁躲倕鈹戦崒婧撳湱绮婚弻銉︾厪闊洤顑呴埀顒佹礉缁绘岸姊绘担鍛靛綊寮甸鍕闁荤喐鍣村ú顏勎у璺侯儑閸樺崬鈹戦悙鍙夘棡闁告梹娲熼幃姗€鍩￠崒銈嗩啍闂佺粯鍔曞鍫曞窗濡皷鍋撳▓鍨灓闁轰礁顭烽妴浣肝旈崨顓狅紲濠电姴锕ら崯鎶筋敊婢舵劖鈷掑ù锝呮啞閹牓鏌ｅΔ鈧Λ婵婃闂佽顔栭崰姘舵儗閹剧粯鐓曢柨鏃囶嚙楠炴劙鏌涚€ｎ偅灏い顐ｇ箞椤㈡鎷呯憴鍕伆婵犵數濮撮惀澶愬Χ閸曨偅鍎撻梻浣筋嚃閸ｎ噣宕抽敐澶堚偓浣肝熺悰鈩冩杸闁诲函缍嗛崑鍛存偩閸洘鈷掑ù锝呮啞閹牊銇勮閸嬫捇姊洪悷鏉挎闁瑰嚖鎷�/闂傚倷绀侀幖顐λ囬锕€鐤炬繝濠傛噺瀹曟煡鏌涢幇鍏哥凹闁稿繑绮撻弻銈囩矙鐠恒劋绮垫繛瀛樺殠閸婃牜鎹㈠┑瀣棃婵炴垶甯炲﹢鍛攽閻愭彃鎮戦柛鏃€鐟╁濠氭晲婢跺á鈺呮煏婢跺牆鍔村ù鐘层偢濮婃椽宕妷銉ょ捕濡炪倖娲﹂崣鍐春閳ь剚銇勯幒鍡椾壕濠电姭鍋撻柛妤冨亹閺嬪秹鏌曡箛瀣仾妞ゎ偅娲樼换婵嬫濞戞艾顤€闁诲孩纰嶅銊╁焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍘奸…鍨熼悡搴ｇ瓘濠电偛妯婃禍婵嬪煕閹寸偑浜滈柟鏉垮绾捐法绱掗幇顓燁棃闁哄本绋撻埀顒婄秵閸嬪棙鏅堕鍌滅＜闁稿本绋戝ù顔筋殽閻愬弶顥㈢€殿喖鐖奸獮鎰償椤斿吋娅� 4509422@qq.com 濠电姷鏁搁崑鐐哄垂閸洖绠板Δ锝呭暙绾惧鏌熼幆褏鎽犻柛娆忕箻閺屾洟宕煎┑鎰ч梺鍝勬媼閸撶喖骞冨鈧幃娆戞崉鏉炵増鐫忔俊鐐€曠换妤佺椤掑倹顫曢柟鎯х摠婵挳鏌涘┑鍕姢妞ゆ柨顦靛铏圭磼濡粯鍎撶紓浣介哺濞茬喖宕洪埀顒併亜閹哄棗浜惧┑鐘亾闂侇剙绉寸壕鍧楁煙鐎电ǹ校妞ゎ偅娲樼换婵嬫濞戝崬鍓伴柣搴㈣壘椤︿即濡甸崟顖氱闁瑰瓨绺鹃崑鎾诲及韫囧姹楅梺鍝勮閸庢煡宕愰崼鏇犲彄闁搞儯鍔嶇亸鐗堛亜閵壯冣枅闁哄矉绲介埞鎴﹀炊閳哄倸鍨遍柣搴ゎ潐濞叉ê顫濋妸鈺佺闁绘ǹ顕х粻鐢告煙閻戞ɑ鐓ｉ柟顕嗙秮濮婂宕掑顑藉亾閸濄儮鍋撳銉ュ鐎规洘鍔欓獮瀣晝閳ь剟鎮為崹顐犱簻闁圭儤鍩婇弨濠氭倵濮樼偓瀚�
