【课前自主复习与思考】
1．阅读并完成《创新设计》P10主干知识整合；
2．理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。
【结合自主复习内容思考如下问题】
1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. 、 、 、
B.K+ 、Al3+、 、NH3?H2O
C.Na+、K+、 、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、 、OH-
2．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂 *** 溶液在空气中失效：
B．用浓盐酸与 反应制取少量氯气：
C．向 溶液中通入过量 制 :
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ：
【考纲点拨】
掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。
【自主研究例题】
例1. （09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中： 、 、 、
B. 含有0.1 mol?L-1 的溶液中： 、 、 、
C. 含有0.1 mol?L-1 溶液在中： 、 、 、
D. 室温下，pH=1的溶液中： 、 、 、
例2. （09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是
A.铁与稀 反应： ↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
D. 溶液与 溶液混合：
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
【例2】（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【例3】（09上海卷18）下列离子方程式正确的是
A． 与 溶液反应：
B． 溶液吸收 气体：
C． 溶液中加入过量的浓氨水：
D．等体积、等浓度的 稀溶液与 稀溶液混合：
【例4】（09全国卷Ⅱ29） (15分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 ， 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加 溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
【归纳与思考】
【自主检测】1. 《创新设计》P：13 能力提升演练
2. 《能力滚动天天练》专题3
3.部分高考题：
1.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
2. (09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
3. （09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
4. （09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
5.（09安徽卷27）(12分)
某厂废水中含5.00×10-3mol?L-1的 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
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