理综化学试卷
第Ⅰ卷 （共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 137
7、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键
B．1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D． 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个
9、下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成
10、下列判断错误的是（ ）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH) 2
11、下列叙述正确的是（ ）
A．铝制容器可盛装热的浓硫酸 B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成
12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）
A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（ ）
A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性 C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量
25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子， H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，
（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；
F的基态原子价层电子排布式为 。
（2）B、C、F第一电离能从大到小的顺序是 ，
与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是
；
（3）C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是 ，较稳定的是________(写化学式)。
（4）已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式 。
（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
26、(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为 ，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为 。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。
27、（14分）MgSO4?7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是 。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。
（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4?7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→ 。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol?L-1BaCl2
溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO ）= 。
28、（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成制取Cl2时的化学反应方程式 ，该反应中盐酸所显示的性质是 ；
（2）请完成过量Cl 2与FeBr2溶液反应的离子方程式 ；
（3）请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究
【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I 2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】
① 提出合理假设：
假设1：三种离子均有剩余；假设2：剩余 和 ；假设3：只剩余 。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液
实验目的实验步骤预期现象和结论
除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。
证明假设1是否正确步骤2：向试管A中加入 后，振荡、静置、观察
证明假设2是否正确步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入 后，振荡、静置、观察
证明假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入 后，振荡、静置、观察
化学答案
7． D 8. A 9． D 10． A 11． C 12. A 13． C
25 (除标明外，其余各2分)：（1） 四(1")，VIB(1");3s23p4;
（2）N＞O＞S，原子晶体；
（3）H 2O,H 2O。
（4）8Cr+30HNO3 8Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。
（5）4NH3+3O2 2N2+6H 2O。
26（14分，每空2分）.（1） ，
2S2Cl 2+3H 2O 4HCl+H2SO3+3S↓
（2）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（3）1：2， 2
（4）4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2
（5）S22-+2H+ H2S↑+S↓
27.（14分）（每小问2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）
28.（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+H 2O，还原性和酸性；
（2）3Cl 2+2Fe2++4Br- 2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）；①假设2： Br-和Fe2+；假设3：Br-。
②步骤1：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；
步骤2：0.01mol/L铁氰化钾溶液 若溶液变蓝，证明假设2正确；
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