北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题(WORD版)

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试卷说明:

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201.1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O 16第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。下列说法不正确的是A.B.C.D.利用油脂在碱性溶液中水解可制肥皂A.B.C.D.的结构为:,下列有关该化合物的说法不正确的是A.属于芳香族化合物 B.C. D.4.常温下,下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol?L-1的溶液中:K+、H+、S-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-溶液,下列说法正确的是A.B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D. 若a为铜电极Cu-2e- === Cu2+ 6. 下列说法正确的是A.B.C.用乙醇和浓制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度D.有机物的核磁共振氢谱两峰,且峰面积之比为3∶1、、、下列正确的是A.B.C.D.8.9. 铅蓄电池反应原理为:Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l),下列说法正确的是A. 放电时,负极的电极反应式为:Pb ? 2e- === Pb2+B. 放电时,正极得电子的物质是PbO2C. 充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 ? 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径11.时,在体积不变的密闭容器中X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol?L-10.10.202 min末浓度/mol?L-10.08ab平衡浓度/mol?L-10.050.050.1下列说法正确的是A.B.时,该反应的平衡常数为4C. v正v逆平衡D.前2 min内,用Y的变化量表示的反应速率v(Y) = 0.03 mol?L-1?min-1mol?L-1CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)B.c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+)D.c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是编号AB CD片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证验证Fe电极被保护验证甲烷与氯气发生化学反应2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ?mol-1 (a、b、c均大于零)下说法不正确的是A. 反应物的总能量高于生成物总能量B. 断开1 mol H键1 mol I-I键所需能量 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ第II卷(非选择题,共58分)15.(1分)蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物,有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略):已知: Ⅱ.试回答下列问题:(1) D的分子式为 ; F分子中含氧官能团的名称为 、 。(2)原料A的结构简式为 ;原料B发生反应的为 。(3)反应、所属的反应类型分别为 、 。(4)反应、的化学方程式______________;______________。(5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件 种,写出其中任意一种的结构简式 。①苯能发生银镜反应16.(1分)氨气在工农业生产中有重要应用。(1) ;②NH3的稳定性比PH3 (填写强或弱)。(),向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后硫酸液滴中有白色固体,该固体可能是FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2+ + 2NH3?H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法在一定条件下,NH3的脱除率增大,原因 。()能够生成亚硝酸,反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。17.(9分)硫酸工厂的气中含有SO2(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧化的化学方程式为 。(2)湿式吸收法利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知:H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7下列试剂中用作该法吸收剂的是 (填字母序号)。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 ② “钠碱法用NaOH溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 mol?L-1 的NaOH溶液中通入下0.448 L SO2气体,反应后测得溶液pH c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) (3)某硫酸厂拟处理含Cr2O72-的酸性废水。具体流程如下: ①吸收塔铬元素以Cr形式存在中发生反应的离子方程式为 。中和池反应Cr(OH)3沉淀 。18.(12分)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度K2CO3 溶液吸收,使K2CO3 再生,其装置示意图如下: 在阳极区发生的反应包括 H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。(2)再生装置中产生的在条件下合成甲醇已知:25 ,101 KPa下:H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol 写出成的热化学方程式 。(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池电解质溶液为酸性,该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。B电极pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。19.(11分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向支盛有1 mL 1 mol?L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol?L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 mol?L-1 HCl 溶液沉淀溶解Ⅱ4 mL 2 mol?L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。(2)测得实验中所用NH4Cl溶pH约为4.5,离子方程式解释其原因 。(3)甲同学认为应补充:向Mg(OH)2沉淀中4 mL蒸馏水,沉淀不溶解。该实验的是 (4)同学实验是NH4Cl溶H+可以结合OH- 使沉淀溶解 。(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加滴浓氨水,pH约为8的混合溶液,Mg(OH)2沉淀中加入混合溶液。实验证明(4)中的第二种猜测是的乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配 。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 201.1第I卷(选择题,共42分)共14道小题,每小题3分,共42分。题号1234567答案BCADDC题号891011121314答案BBDC DB第II卷(非选择题,共58分)说明:不出现0.5分不出现负分。化学(离子)方程式,(离子)不写“↑”或“↓”不扣分2分的化学(离子)方程式,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。.合理答案可酌情给分。15.(共分)(1)(2)(3)(4)(2分,不写产物水扣1分,不写可逆号不扣分) (2分)(5)10 (2分) ,其他略(1分) 16. (共分) (1)(1分) ② 强(1分)()NH3 + HCl === NH4Cl(1分) ②NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分)③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3(2分)(3NH3+H2ONH3?H2ONH4+ +OH-(1分,写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分),加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分)()217.(共分)(1)2SO2 + O2 2SO3(2)①② a、b(2分,只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)(3)Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 === 2Cr3+ + 3SO42- + H2O(2分) CO2(1分)18.(共分)(1)H - - 4e- === 2H2O + O2↑(2分)②答案1:HCO3 ?存在电离平衡:HCO3 ? H+ + CO32- (1分),阴极H+放电浓度减小平衡右移CO32-再生答案2:阴极H+放电浓度HCO3 ?反应生成CO32- (1分)CO32-再生(2)(3)从A到B(1分) ②不变(1分)③CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑(2分)19.(共分)(1) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)(1分),盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移(1分),沉淀溶解(2)NH4+ + H2O NH3?H2O + H+(2分)(3)()c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解(2分)()c(H+)非常小(1分,或答“H+不与OH-结合”),北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题(WORD版)
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