可能用到的相对原子质量：H 1  C  12  N 14  O 16  Al 27  S 32   Cl  35.5   K 39  Ca 40

 

选择题部分

7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物

C 自行车钢铁生锈主要是电化学腐蚀所致

D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧

 

解析：油脂不属于高分子化合物

 

答案：B

8、在水溶液中能大量共存的一组是

A  Fe2+   Al3+  ClO－  Cl－                B   K+   Cu2+  OH－    NO3－

C  NH4+  Na+  Br－  SO42－              D   Mg2+  H+  SiO32－  SO42－ 

 

解析：A.Fe2+和ClO－发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成；D.有硅酸沉淀生成

 

答案：C

9 下列实验能达到目的的是

A 用溴水鉴别苯和正己烷

B  用BaCl2溶液鉴别SO42－ 和 SO32－

C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2

D 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

 

解析：A.两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。D.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.

 

答案：C

10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂        B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮      D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

 

解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C是单质H2和N2反应

 

答案：D

11、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A 常温下，4g CH4含有NA个C－H共价键

B 1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C 1 L 0.1 mol ?L－1NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3－

D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA 个O 原子

 

解析：一个甲烷分子中含有4个碳氢键，4g CH4即0.25mol，因此A正确；B选项生成Fe3+，应该是转移3NA个电子。C选项由于碳酸氢根水解，应该是小于0.1NA个HCO3－。D条件错误，应为标准状况才满足选项。

 

答案：A

12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

 

解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性，D涉及的氧化还原反应是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

 

答案：D

 

非选择题部分

30.(14分))过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

               

 

 

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

 

                              

 

 

（1）化合物I的分子式为______________。

 

答案：（1）C7H5OBr

 

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。

 

  答案：

 

                                                   

 

 

 

       

                  

 

（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。

 

                          

 

 

答案：

 

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_______（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与              反应合成Ⅱ，其反应类型为_________。

                                                                                                     

 

解析：

 

                          

 

 取代反应。

                                                 

 

 

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为__________（写出其中一种）。

  

 

答案：

                                                                          

 

 31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

 

已知：S2O82－ + 2I－ ===  2SO42－  + I2 （慢）     I2 + 2S2O32－  ===  2I－  + S4O62－（快）

 

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32－):n(S2O82－)_________。

 

解析： S2O82－将I－氧化成I2，而S2O32－将I2还原成I－，因此为了能使淀粉变蓝，即需要耗尽S2O32－，根据化学方程式有系数比可知：n(S2O32－):n(S2O82－)小于2.

 

 

答案：Na2S2O3，＜2

 

 （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

 

实验序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

 

表中Vx＝_____mL，理由是___________________。

 

答案：2    保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

 

   （3）已知某条件下，浓度c(S2O82－)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

 

 

 

 

 

 

 

解析：降温和加催化剂分别能减缓、加快反应速率。

 

  （4）碘也可用作心脏起搏器电源―锂碘电池的材料。该电池反应为：

 

2Li(s) + I2(s) ＝ 2LiI (s)         △H

 

    

    已知：4Li(s) + O2(g)＝2Li2O (s)        △H1

      

   4 LiI(s) + O2(g)＝2I2(s) + 2Li2O(s)       △H2

   

 则电池反应的△H＝____________；碘电极作为该电池的___________极。

 

解析：由盖斯定律得：△H＝(△H1－△H2)/2；在总反应中，碘的化合价降低，发生了还原反应，因此作正极。

 

答案：(△H1－△H2)/2；   正极

 

【考点定位】化学反应速度的影响因素

 

     32.(17分)难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)  2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42－ + 2H2O

 

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

                                                                                 

（1）滤渣的主要成分有         和         以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：        。

（3）“除杂”环节中，先加入        溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，

  ①             ②           。

 

 

 

 

 

 

 

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4(s) + CO32－  CaCO3 (s) + SO42－

已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO3)＝4.90×10－5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。

 

解析：（1）根据题目给出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg 2+变成Mg(OH)2，硫酸钙是微溶物，因此滤渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶杂卤石；（2）根据勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg 2+不断沉淀，硫酸钙也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）为了使生成的硫酸钾最纯，要除去加入的过量的氢氧化钙，而进入杂质阳离子，因此加入碳酸钾，最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液pH值；（4）由已知曲线图观察可知，升高温度可以提高K+浸出率，缩短浸出时间；（5）由题意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝ c(Ca2+)?c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝ c(Ca2+)?c(SO42－)，因此有：Ksp ＝ ＝ ＝ ＝ 1.75×104

 

答案:（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液， Mg2+变成Mg(OH)2、也有CaSO4的析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+。（3）K2CO3    稀H2SO4 （4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K＝1.75×104

 

【考点定位】工艺流程

33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

 

 

 

 

 

 

 

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

 

 

 

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。

 

（1）操作Ⅰ为            ，操作Ⅱ为               。

 

（2）无色液体A是       ，定性检验A的试剂是        ，现象是          。

 

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

 

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热溶解，       

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，              

生成白色沉淀

滤液含Cl－

③

干燥白色晶体，                    

                    

白色晶体是苯甲酸

 

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为         ，计算结果为           （保留二位有效数字）。

 

解析：整个流程大致过程为：反应后的苯甲酸钾和未反应的甲苯通过分液，分为有机相和水相，有机相成分主要是甲苯，水相主要是苯甲酸钾；有机相通过无水硫酸钠部分水后，再用蒸馏的办法，蒸出甲苯，而有机相苯甲酸钾通过盐酸化变为苯甲酸，通过蒸发浓缩，多余浓盐酸挥发，冷却过滤，苯甲酸钾即为题目的白色固体物质，因此（1）为分液、蒸馏；（2）有侧链的苯环能使高锰酸钾褪色，所以检验甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液，在此题中看到酸性高锰酸钾溶液褪色，即证明有甲苯（3），检验KCl的存在检验Cl－就行，用硝酸银溶液；根据表格提示，苯甲酸的存在检测熔点，有机物一般熔点较低，（4）苯甲酸与KOH按一比一反应，因此25mL 苯甲酸的物质的量为：2.4×10－3mol，100mL为：4×2.4×10－3mol，总的苯甲酸质量为：4×2.4×10－3×122g，因此质量分数为：[(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100%＝96%

 

答案： （1）分液，蒸馏     （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。（3）

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热，溶解，   冷却、过滤   

得到白色晶体和无色溶液

 

②

取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液

生成白色沉淀

滤液含有Cl-

③

干燥白色晶体，  加热使其融化，测其熔点；

熔点为122.4℃

白色晶体是苯甲酸

 

 

 

 

 

 

 

 

（4） [(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100%；  96%

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