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【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题
2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法
3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】
一、微粒半径大小的比较规律
1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越 ，半径越 ；电子层数不同时，电子层数越 ，
半径越
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越
3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径 （填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径 ，
即电子数越多，半径越大
4、列举电子层结构相同的离子
与;Ne相同的有：
与Ar相同的有
二、元素得失电子能力判断的方法
（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：
（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：
三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质
练习：1、对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是
A、 原子半径比钾原子半径小
B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈
C 、碳酸盐易溶于水
D ．氢氧化物不能使Al(OH)3
2、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为 277 的 112 号新元素，其元素符号用 Uub 表示．下列说法不正确的是（ )
A ．该元素位于元素周期表第七周期llB 族 B ．该元素一定为金属元素
C ．该元素一定为放射性元素 D ．该元素为天然元素
3、据报道，已发现了114 号元素，下列关于其推测不正确的
A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价 B ．其晶体有良好的导电性
C ．其原子最外层上有 4 个电子 D ．该元素位于第七周期 VA 族
【合作探究】
1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一
种合成纳米材料。已知该化合物中Rn+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（ ）
A.第3周期VA族 B.第4周期IIIA族 C.第5周期IIIA族 D.第4周期VA族
4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐
R
X
Y
Z
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有33种元素
A .①②③④ B.①②③④⑤ C.③ D.①④
5、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；
A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次
外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在
X晶体中阳离子与阴离子个数比为1?1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合
物Z。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置 ，B的原子结构示意图
（2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）
（3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式：
（4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：
（5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式：
【思考】元素推断题常见突破口：
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（ ）
A.SiH4比CH4稳定 B.O2ˉ半径比Fˉ的小
C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）
A.X 与Y不可能位于同一周期 B.X 与Y一定位于同一周期
C.X 与Y可能形成共价化合物XY D.X 与Y不可能形成离子化合物XY
3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13 。X与Y、Z 位于
相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3
倍。下列说法正确的是（ ）
A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.X的氢化物溶于水显酸性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.Y的氢化物是离子化合物
4、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1?1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
★5、有原子序数≤20的X 、Y两元素，X的原子半径小于Y，且两原子的最外层电子数相同（选项
中m 、n均为正整数），下列说法正确的是（ ）
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X 元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层
电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性由弱到强的顺序是Z < Y < X
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序是 X > Y > Z
★★7、A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素
组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.A3BC4 B.A4(BC)2 C.A2BC3 D.A2BC4
★★8、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
9、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的最外层电子数之和为17。回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是_____________
。
（2）Y是 ， Z是 ，W是 （填名称）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8?2?4?1，该化合物的名称 ，
化学式
★10、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使
品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和
UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置：
（2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）： 用一个离子方程式加以证明：
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：
，
由此可知VW和YW2还原性较强的是：
【当堂检测】
1、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.w.w. .c.o.m
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
高三化学一轮复习学案答案 编号 21
【知识梳理】
一、微粒半径大小的比较规律
1、大 小 多 大
2、小
3、小 大
二、1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据：
（1）元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
（3）金属活动性顺序表
（4）元素的单质还原性强弱或元素的阳离子氧化性强弱，一般单质还原性越强而阳离子氧
化性越弱，元素的金属性越强
（5）金属单质间的置换反应
（6）元素周期表位置
2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据：
（1）元素的单质与氢气化合的难易程度
（2）气态氢化物的稳定性强弱
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
（4）元素的单质氧化性强弱或元素的阴离子还原性强弱，一般单质氧化性越强而阴离子还
原性越弱，元素的金属性越强
（5）非金属单质间的置换反应
（6）元素周期表位置
三 练习：1C 2、D 3、A D
【合作探究】
1、D 2、C 3、B、4、A5、（1）第2周期第ⅥA族
（2）NH4+ +H2O NH3?H2O +H+
（3）NH4+ +HCO3ˉ+2OHˉ＝NH3?H2O+CO32ˉ+H2O （4）4NH3 +5O2 4NO+6H2O
（5）C + 4HNO3（浓） CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
【课堂训练】1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、A 、8、D解析：甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S2-、HS-，该溶液是强碱弱酸盐水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH4 、N2H4 、CH3OH，其中N2H4中含有极性键和非极性键，而SiH4 和CH3OH分子中只含有极性键，B错误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的化合物有CH3F、CH3OH、CH3NH2 、C2H6 ，只有C2H6是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是H2O2，分子中一定含有-1价的元素，D正确。学科
9、（1）否 若三者位于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）氮 氧 硫 （3）硫酸铵 (NH4)2SO4
10、（1）第4周期第Ⅷ族
（2）NH3 NH3+H3O+＝NH4++H2O
（3）3SO2+2NO3ˉ+2H2O＝3SO42ˉ+2NO↑+4H+ Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓
【当堂检测】1、B 2、B
【小结】推断题突破口：
1、特殊性质
（1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫和氮。
2H2S+SO2=3S+2H2O NH3+NOx N2+H2O
（2）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是氮。
NH3+HNO3=NH4NO3
（3）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①氢氧化钡和硫酸铵②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物（或硫氢化物）或可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）或可溶性亚硫酸盐（或亚硫酸氢盐）③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）
（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵、硫氢化铵）、弱酸的酸式盐（如HCO3-、HSO3-、HS-）、氨基酸。
（5）既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质可能是铝、弱酸的铵盐。
（6）在水中水解生成气体和难溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2。
（7）与水接触放气体的物质可能是锂、钠、钾、过氧化钠、氢化钠NaH+H2O=NaOH+H2↑、NO2
（8）A物质加到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3（或氨水）与AgNO3、盐酸（或稀硫酸）与Na[Al(OH)4] 、盐酸（或稀硫酸）与Fe(OH)3胶体
（9）使溴水退色的物质有硫化氢、二氧化硫、活泼金属、碱类、不饱和烃类
（10）常温下呈液态的单质是溴、汞，化合物是水、过氧化氢
（11）化合物加碱生成的气体是氨气，化合物加酸生成的气体一般是二氧化碳、二氧化硫、硫化氢
（12）在空气中能自燃的固体是白磷
（13）能与强碱溶液反应生成氢气的单质是铝、硅
（14）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有二氧化硅
（15）通入二氧化碳能生成胶状沉淀且沉淀不溶于任何酸，溶液中一定有SiO32-
（16）不含金属元素的离子化合物是铵盐，组成是A2B2型的物质可能是Na2O2、H2O2、C2H2
2、特殊的实验现象
（1）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰，CO在空气中燃烧产生蓝色火焰，CH4、H2、S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，S在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
（2）钠元素焰色反应为黄色、钾元素焰色反应为紫色。
（3）使酚酞变红的气体必是氨气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO
（5）向某溶液中加入碱液，产生白色沉淀，，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该溶液中必含Fe2+
（6）遇SCN-显红色（或血红色）或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+
（7）遇BaCl2生成白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SO42-或CO32-或SO32-
（8）遇HCl生成白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SiO32-或 [Al(OH)4]-，
（9）有刺激性气味的气体：Cl2、HX（卤化氢）、SO2、NO2、NH3
（10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2
（11）使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2
（12）Cl2通入含Br-的溶液中，溶液会变橙色；加入有机溶剂，有机溶剂层显橙红色。Cl2通入含 I-的溶液中，溶液会变棕黄色；加入有机溶剂，有机溶剂层显紫红色（或滴入淀粉溶液变蓝色）
（13）在空气中出现白雾：HX、HNO3（极易溶于水的气态物质）
Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟
（14）与氢硫酸反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、
3、一些特殊颜色的物质和沉淀
（1）常见的黑色固体或沉淀：MnO2、C、CuO、Fe3O4 、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S
（2）红棕色固体：Fe2O3 紫黑色固体：I2、KMnO4
（3）淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 黄色沉淀：AgI
（4）深红棕色的液体：Br2
（5）溶液中一些离子的颜色：Cu2+蓝色（浓的CuCl2溶液是绿色）、Fe3+呈棕黄色（浓）或黄色（稀）；Fe2+呈浅绿色；MnO4-呈紫色
（6）有颜色的气体物质：F2（浅黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2与溴蒸气（红棕色）
（7）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)2
（8）CuSO4?5H2O蓝色晶体、Cu(OH)2蓝色沉淀、无水CuSO4白色、Cu2O红色、Cu紫红色
Cu2(OH)2CO3绿色
元素周期表中的规律
①电子层数=周期数（电子层数决定周期数），核内质子数=原子序数
②主族元素原子最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数
③ⅣA--ⅦA元素负价=主族数--8
④原子半径越大，失电子越易，单质还原性越强，元素金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其阳离子的氧化性越弱。
⑤原子半径越小，得电子越易，单质氧化性越强，元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其阴离子的还原性越弱。
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