时间:120分钟       满分：100分

注意事项：

1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。

2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（      ）。

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

 

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ）。

A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA

B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA

C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA

D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L

 

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（     ）。

A、Ba(OH)2       B、CH4    C、Cl2     D、HCl

 

4、下列离子方程式中书写正确的是（        ）。

A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2+  +  Cl2 === Fe3+  + 2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应       Al2O3  + 2OH- ===2[ Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜               Fe3+  +  Cu === Fe2+  + Cu2+

D、用醋酸除水垢       2CH3COOH  +  CaCO3 ===2CH3COO-  + Ca2+  + H2O + CO2

 

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（       ）。

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                      D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

 

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（        ）。

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液    

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

 

7、下列说法中不正确的是（   ）。

A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水   

B. Na2CO3比NaHCO3稳定

C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2?1

 

8、下列叙述正确的是（    ）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+        B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质       D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

 

9、下列物质中，不属于合金的是（   ）。

Ａ．硬铝   Ｂ．黄铜 

Ｃ．钢铁  Ｄ．水银

 

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（      ）。

A、CuO   CuCl2 　                   B、CO2       CO 

C、HCl    Cl2                      D、H2O   H2

 

11、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）

A.O2和H2的混合气体　　  　B.0.05molH2

C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2气体

 

12、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（    ）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

 

13、 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（  ）

A．可与碱反应          B．有漂白性

C．见光能分解          D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

 

14、检验Cl?时所用试剂稀HNO3的作用是（  ）

A．防止CO32?的干扰         B．防止Cl?的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀          D．防止NO3?的干扰

 

15、对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是

A、m=4,R3+是氧化产物        

B、m=y,R3+是还原产物

C、m=2,R3+是氧化产物
D、m=y/2,R3+是还原产物

 

16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（  ）

A．①②        B．④⑤         C．②④        D．③④

 

第II卷（非选择题 共52分）

 

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17、（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）。请在空白处填入适当的试剂：

 

物质

试剂

物质

试剂

CuO(Al2O3)

 

FeCl3溶液(FeCl2)

 

NaHCO3溶液(Na2CO3)

 

Fe(Al)

 

C02(HCl)

 

Cu(Zn)

 

 

18、（9分）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂。

 

 

 

 

 

  

 

（1）A装置可以用于制取CO2,则A装置最好选用        (填装置代号)

 

 

                                            

 

 

    

（2）B装置的作用是                                                             

 

 

 

（3）C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为  

                                       、

                                                                           

（4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是    

 

 

19、（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请问答下列问题：

 

（1）A是                        ，G是                           。（填化学式）

 

 

（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是                          （填序号）。

(3)反应⑤的化学方程式为       ；

 

 甲与B反应的离子方程式                                                             

（4）  在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是                               

                                                                                   

20、（10分）A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示。

 

 

（1）下图方框内的四种物质中         （填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是             ，反应方程式是                                                    

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：                                                   

②B→D：                                                    

（3）在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是            

A、普通玻璃坩埚   B、石英玻璃坩埚 

C、陶瓷坩埚       D、铁坩埚

21、（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条

 

 

复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

 

（1）写出有关物质的名称或化学式：B        ，F        ，H       。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应① 中是      剂，反应②中是      剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A是      ；若反应①是在常温条件下进行，则A是      。

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式                                                 。

22、（8分）26gSi02和CaCO3的混合物，在高温条件下完全反应，最后固体质量为17.2g。

（1）写出相关的化学方程式。

（2）求生成的气体的体积。

（3）求混合物中Si02的质量。

 

答案：

 

 

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/77850.html

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