黄山市2012届高三“七校联考”化学试卷

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。

注意事项:

答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。

答第Ⅰ卷时,必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

答第Ⅱ卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。

 

可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16  

 

第Ⅰ卷  选择题(42分)

    本卷共14题,每题3分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

 

1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是(    )。

   A.晶体硅是良好的半导体材料,是信息技术的关键材料

   B.开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略

   C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀

D.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

 

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )。

A.22.4 L C2H4气体,一定含有分子数为NA

B.标准状况下,2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 NA

C.常温常压下,14 g CO和N2的混合气体中,含有原子数为NA

D.1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH 数为NA

 

3.下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是(    )。

   A.HClO 电子式:     B.CH4 比例模型:  

   C.乙炔结构简式:HC≡CH       D.质子数55,中子数82的原子  Cs

 

4.下列对有机物的认识错误的是(    )。

A.淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类,水解的最终产物都是葡萄糖

B.蛋白质是生命活动的基础物质,水解的最终产物都是氨基酸

C.含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应

D.烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

 

5.下列比较正确的是(    )。

   A.原子半径: Cl > S       B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2

   C.稳定性:PH3 > AsH3      D.沸点:HCl>HF

 

6.根据右图,判断下列说法中错误的是(    )。

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 A.石墨电极为正极,Ag电极为负极

   B.负极电极反应式:Fe3+ + e-== Fe2+

  

  C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

   D.总反应为:Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+

 

7.下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是(    )。

   A.K+、NH、SO 、HClO

   B.Na+、CO、SO 、AlO

   C.Al3+、Ba2+、NH3?H2O、Cl-

   D.Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl-

 

8. 下列实验不能达到预期目的是(    )。

    A.实验①:挤出胶头滴管中的NaOH溶液,观察Fe(OH)2沉淀的颜色

B.实验②:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时产生丁达尔效应

C.实验③:通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去,确认有乙烯生成

D.实验④:控制一定温度,将石油分离为汽油、柴油等

 

9.已知反应:2 E (l)  U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

则下列说法正确的是(    )。

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A.该反应的?H > 0

    B.b代表50℃下E的Y-t曲线

    C.m点(66,0.113)时有: ?n (E,20℃) = ?n (E,50℃)

    D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率

 

10.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )。

    A.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡:HCO + Ba2+ + OH- == BaCO3↓+ H2O

    B.大理石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

    C.氢氧化镁跟稀硫酸反应:OH-+ H+ == H2O

    D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH+ OH- == NH3?H2O

 

11.常温下用0.10 mol /L KOH溶液,滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是(    )。

   A.滴定终点时:溶液的pH=7

B.滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO-),c(H+) < c(OH-)

C.当溶液pH=7时:c(K+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D.接近滴定终点时:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

 

12.下列实验过程中始终没有明显现象的是(    )。

   A.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

   B.往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4

   C.CO2通入饱和Na2CO3溶液中

   D.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液

 

13.Na2FeO4是一种新型水处理剂,可以通过下列反应制取:

□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  == □Na2FeO4 + □NaCl + □H2O + □ N 

   下列有关该反应的说法错误的是(    )。

   A.Na2FeO4是氧化产物,有强氧化性,可消毒杀菌,其还原产物能吸附水中杂质

   B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

   C.M与N分别是NaOH和H2SO4

   D.若有3 mol NaClO完全反应,则生成2 mol Na2FeO4

 

14.在含0.075 mol KHCO3的溶液中,加入0.025 mol KOH,然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是(    )。

A

B

C

D

 

第Ⅱ卷   非选择题(58分)

 

15.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;

 

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

原子最外层电子数是次外层的三倍

Z

单质及其化合物的焰色反应为黄色

W

W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子

 

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于           晶体。

 

⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号)       ;XY2的电子式是            ,分子中存在        个σ键。

 

⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                      。阴、阳离子的个数比为       。

 

⑷W的基态原子核外电子排布式是                     。

 

⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知:

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ?mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)            ΔH= -196.4kJ?mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)              ΔH= -285.8kJ?mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示):

                                                          。

16.(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用,是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。

  ⑴阿司匹林的分子式是              ,含氧官能团的名称是         、          。

 

⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式:

                                                        

⑶水杨酸的分子式是C7H6O3,跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是           ,该制取反应的反应类型是          。

 

⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有       种。

 

①分子中有苯环;②能跟银氨溶液反应生成银镜;③苯环上的一硝基取代物有2种。

写出其中任一种的结构简式                        。

 

⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下:

该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是                       。

 

17.(14分)下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析,回答有关问题。

            

     ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                 。

    

 A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其浓度越大。

   

  B.当还原剂和温度相同时,不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某种产物为主而已。

      C.硝酸的浓度越大,还原产物中N元素低化合价产物越多。

    

 D.当硝酸密度大于1.3 g?cm-3时,还原产物主要为NO、NO2

          

 ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g?cm-3时,下列化学方程式中,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号)           。

 A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑+3NO2↑+5H2O

 B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑+3NO2↑+9H2O

 C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑+2NO2↑+3H2O

 

⑶ 密度为1.26 g?cm-3,质量分数为50.0 %的硝酸,其物质的量浓度是        mol?L-1。

 

⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g?cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用,N2的用量可自由控制,加热装置和固定装置省略)。

 

第1步:反应并收集生成的气体:

 

①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号),理由是                        。

 

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号):[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

 

③检查装置气密性后,开始反应。待E中充满红棕色气体,停止实验。

第2步:验证E中有NO。

 

④ 取下试管E,倒立在F中,轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

 

18.(15分)

水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。

⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:

                                              。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。

 

臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO- 3)。而溴酸盐 (BrO- 3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO- 3含量在10μg / L以下。测定BrO- 3浓度可用离子色谱法。

 

⑵水中的氯离子(Cl-)对BrO- 3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。

 

装置中Ag是       极(填电极名称),

Ag电极的电极反应式是                               。

 

⑶ O3氧化溴离子的原理如下:

 

已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO- 3主要是由BrO-与O3反应生成。

对影响生成BrO- 3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)

假设①:反应的温度。

假设②:                   

 

假设③:                    

 

⑷设计实验验证假设①。

 

验证实验操作:

 

配制250 mL 50 mg / L KBr溶液,加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液  

a.  的pH基本不变),并将溶液分为2份。

b.                                                                      

         实验中要测定的量是                                                

         实验结论是                                                             

 

 

黄山市2012届高三“七校联考”

化学参考答案及评分标准

选择题每题3分共42分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

D

C

A

A

C

B

B

C

C

B

D

D

C

D

 

说明:以下答案仅供参考,只要答案合理,均给分

 

15. (14分)

⑴ IV A (1分)    原子(1分)

⑵ O (1分)      (2分)     2 (1分)

⑶ 离子键、非极性键(或共价键) (2分)    1∶2  (1分)

 

⑷ [Ar]3d104s1  (2分)

 

⑸ Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)   ?H = - 319.6 kJ / mol (3分)

 

16. (15分)

 

⑴ C9H8O4(2分)     羧基、酯基(2分)

   ⑵ + 3NaOH →  + CH3COONa +2 H2O (3分)

 

 (可分步给分,每步1分)

 

 ⑶ (2分)  取代反应 (1分)

   ⑷  3 (1分)  (2分) [或或]

   ⑸  (2分)

 

17. (14分)

 

⑴ ABD (3分)    ⑵ B (2分)   ⑶ 10 (2分)

 

⑷ ① B (1分)    可利用N2排除装置中的空气,以防NO被氧化(2分)

   ② 3 6 7 5  (2分)

 

⑸ 试管中液面高度低于试管容积的二分之一(或余气大于试管容积二分之一。

或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一,或其他合理答案) (2分)

 

18. (15分)

  ⑴ 生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌(2分)

 

⑵ 阳(1分)  Ag + Cl- + e- = AgCl  (2分)

 

⑶ 溶液的pH (2分)  Br- 的浓度(或通入O3的速率) (2分)

 

⑷ 分别在不同温度下,(以相同的速率)通入O3 (相同时间)  (2分)

   测定:分别测定相同时间内生成BrO- 3 的浓度(2分)

 结论:若测得BrO- 3 的浓度不同,则假设①正确,

若测得BrO- 3 的浓度相同,则假设①不正确(2分) 

 

 


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