甘肃省高台县第一中学春一诊考试化学试题7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） A．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ?mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ?mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ?mol－1D．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ?mol－1．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NAB．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NAC．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NAD．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA11．结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀1. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　 )13．在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(　)。A．可能为2，也可能为3 B．只能为3C．只能为2 D．无法确定26.（14分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。(1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________ _____。（2）工业生产中用CO可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ?mol－1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_ ____(mol?L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 工业生产中用SO2为原料制取硫酸①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___ ____________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。请写出开始时阳极反应的电极反应式____ ______。（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶液呈 性。27. (12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2 ===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________________________________________________________________。(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。28．(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液值___________。（选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________； （3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分） a. b. c. （4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分） a. 先加，后加，再加钡试剂 b. 先加，后加钡试剂，再加 c. 先加钡试剂，后加，再加 （5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。 （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_____________________。36．化学——选修2化学与技术15分以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题： （1）方程式 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 。（3）操作a为 、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3?6 H2O。（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表： 压强/ＫPa温度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①根据表中的数据判断该反应于 （填“放热”或“吸热”）反应，理由是 。②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 ；计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS2的 吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。37．[化学——选修3物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。(4)已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。38．[化学——选修5有机化学基础](15分)）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题： （1）写出G的结构简式___________、K的结构简式__________（2）指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；（3）写出下列化学方程式：　　C→D________________________________________________　　E→F________________________________________________（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________； 　①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式： ____________________________________________________________________。27(12分)答案　(1)32(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(3)酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(4)28. (17分)（1）升高； （2） （3）a，c （4）b，c （5）蒸发，过滤 （6） 或36．[化学——选修2化学与技术] （15分） （（1）增大反应物的接触面积，提高原料的利用率（2 　　CONH2CH2CH甘肃省张掖市高台县第一中学届高三下学期一诊化学试题
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/788223.html

相关阅读：浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题 化学