高一化学试卷
考试时间： 90分钟 满分：100 分 命题人：魏 根
相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 Cu : 64 O : 16 Na : 23
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是（ ）。
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子
D．同种元素的的不同核素之间互称同位素
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）。
A．1和17 B．12和8 C．7和 17 D．15和8
3．对下列事实的解释正确的是（ ）。
A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
C．常温下，将炭放入浓硝酸中无明显变化，说明炭在冷浓硝酸中钝化
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应
4．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）。
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性的变化 D．元素化合价呈周期性的变化
5．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）。
①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜g2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④
6．某阳离子X2＋有个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。
A．＋2 B．＋5 C．a－＋2 D．a－－2
7.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）。
A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞g（OH）2
C．还原性 F-＞Cl-＞Br- D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3
8．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（ ）。
A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）。
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
10.下列叙述不正确的是（ ）。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
11.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ）。
A.硒化氢不稳定 B.最高氧化物的化学式是SeO3
C.硒与铁反应可生成FeSe D.酸性强弱顺序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4
12.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）。
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
13．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）。
A．肯定只有SO2 和NO B．可能没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
14． X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A.N、P、O B.N、C、Si C.B、g、Al D.C、N、P
15. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）。
A．KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
16.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标
准状况)，则所消耗HNO3的物质的量为（ ）。
A. 0.12 ol B. 0.11 ol C. 0.09 ol D. 0.08 ol
(请将选择题答案填入下面答题卡中,否则不得分)
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（每空1分，共20分）
17．35号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的位置__________________。
18．根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，可知：属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的两种元素是________；第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________(填化学式)。
19．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示。1个H3+粒子中含有 个质子， 个电子。
20.请写出下列微粒的电子式
KOH ： CCl4 ： gCl2 ：
21.将下列环境问题所对应的原因（A）～（F）填在相应的空格中。
（1）酸雨 ； （2）水土流失 ；（3）温室效应 ；
（4）臭氧层被破坏 ；（5）白色污染 ； （6）土壤污染 。
A.CO2浓度不断上升 B.大量使用塑料包装袋 C.工业上大量排放SO2气体
D.大量使用农药和化肥 E.乱砍乱伐森林 F.大量使用氟利昂制品
三.推断题（2小题,共20分）
22.（10分）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）B离子的结构示意图为__________________。
（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物结构式 。
（3）写出B、D在加热条件下反应的化学方程式 ，
判断生成化合物的化学键的类型 。
（4）由A、B、C、D组成的化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写
出它们与氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。
23.（10分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：
（1）化学式：X ，C 。
（2）写出检验A的过程 。
（3）写出F→G的离子方程式 。
（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式： 。
四、实验题（12分）
24．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
⑴．“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量。试说明原因 。
⑵．减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验
（如图）：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液。实验现象是 。
⑶为比较SO2和CO2在水中溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2的实验现象是 某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为 ；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象 ，
所发生反应的离子方程式是 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
A
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
A
D
D
B
二、填空题（每空1分，共18分）
17. Br 四， VIIA
18. 7；K2O、K2O2（KO2也可以）；He、Ne、Ar；C、H；Na；NH3 >SiH4；
19. 3 2 20.
21.① C ② E ③ A ④ F ⑤ B ⑥ D
22.(1). （2分）
(2).O=C=O （2分） (3).2Na + O2 Na2O2 离子键、非极性共价键（2分）
(4).HCO3-+ OH- === CO32- + H2O （2分）
23．（10分）（1）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]， （2分） CO2 （2分）
（2）（2分）用湿润的蓝色石蕊试纸与气体A接触,试纸变蓝,证明为氨气
（3）（2分）3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3-+ NO
（4）（2分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
24．（12分）⑴．SO2易溶于水且能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大。（2分）⑵．紫色石蕊溶液变红，气球鼓胀起来；（2分）⑶SO2溶解时气球膨胀程度大于CO2溶解时气球膨胀程度；（2分）品红溶液褪色，溶液显浅紫色；（2分）溶液先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊和品红溶液）；
（2分）SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- （2分）
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