世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学网为大家推荐了高三年级化学寒假作业答案参考，供练习。
专题1化学观念与STSE
1、化学与工业
(1)(新课标卷I7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(对)
(2)(新课标卷I7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)
(3)(新课标卷I7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(对)
(4)(广东理综11)用SO2漂白纸浆和草帽辫(对)
(5)(广东理综11)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(对)
(7)(福建理综6)石英只能用于生产光导纤维( )
(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)
(9)(丰台二模)地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油( 对)
2、化学与生活
(1)(天津化学2)食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂(对)
(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失(对)
(3)(天津化学2)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质( )
(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。(对)
(5)(山东理综7)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应( )
(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)
(7)(新课标卷I7)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )
(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂( )
(9)(四川理综化学1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )
(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)
(11)(东城二模-6)碘、铁都是人体必需的微量元素(对)
(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用( )
(13)(丰台二模)含有食品添加剂的物质均对人体健康有害( )
3、化学与环境
(1)(广东理综11)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+(对)
(2)(四川理综化学1)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(对)
(3)(-顺义二模-6)废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源(对)
(4)(-顺义二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用(对)
(5)(-丰台一模-6.)处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( )
(6)(-丰台一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧(对 )
(7)(-丰台一模-6.)某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2( )
(8)(-海淀适应练习-6)通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子(对)
(9)(-海淀适应练习-6)垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染(对)
(10)(-海淀适应练习-6)减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径(对)
(11)(-海淀适应练习-6)可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染( )
(12)(-海淀适应练习-6)推广使用无铅汽油(对)
(13)(-海淀适应练习-6)在农田中焚烧秸秆为土地施肥(对)
(14)(-海淀适应练习-6)在汽车尾气系统中安装催化转化器(对)
(15)(浙江调研卷)氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应( )
4、化学与材料
(1)(山东理综7)合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料( )
(2)(浙江理综7)(浙江理综7)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(对)
(3)(丰台二模)太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅(对)
(4)(-顺义二模-6)合金材料中可能含有非金属元素(对)
(5)(山东临沂)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路(对)
5、化学与能源
(1)(-海淀适应练习-6)开发利用太阳能、氢能等新能源(对)
(2)可燃冰是清洁能源，不会造成温室效应(对)
(3)页岩气的开发与使用是替代石油资源的未来趋势(对)
(4)(济宁)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(对)
(5)开发光电转换材料，充分利用太阳能(对)
(6) 逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯(对 )
(7)研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热( )
6、绿色化学
(1)(福建理综6)从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
(2)(福建理综6)地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂(对)
(3)(丰台二模)将工业废水直接排放到海洋中( )
(4)(丰台二模)生产中尽可能提高能源的利用率(对)
(5)(丰台二模)生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物(对)
(6)(丰台二模)将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用(对)
(7)(-丰台一模-6.)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理( )
(8)(浙江调研卷)绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放(对)
专题2 物质结构与性质
1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。
2.sp杂化sp2杂化;2:1 3.(1)3，1 (2)金属键 4.sp2
5.甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件(或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等)。
6.bc 7.6，2 8.C、O;sp2
9.不稳定;Cl比I电负性强，给电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定
10.分子晶体;sp
11.sp2甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
12.b、c、d 13.NA 14.N原子和B原子采用不同的杂化形式
15.4，正四面体，两者形成的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高
16.形成含有双键的CO2分子晶体放出的能量为8032=1606kJmol-1，大于形成含有单键放出的能量(3604=1440kJmol-1);形成含有单键的SiO2原子晶体放出的能量为4644=1856kJmol-1，大于形成双键放出的能量(6402=1280kJmol-1)。
17.(1)sp3 (2)DE (3)Li H
18.NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
19.2，CO中第一个键的键能比N2的第一个键的键能小很多，CO的第一个键易断裂
20.(1)Br (2)? 钪价电子排布式为3d14s2，失去第2个电子(即Ⅰ2)时，价电子为3d1，失去第3个电子(即Ⅰ3)时，内层电子达饱和稳定的全充满状态，因此Ⅰ3到Ⅰ4的突变大于Ⅰ1到Ⅰ2的突变。
(3)钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高。
专题3 必考有机化学
1.A 2.D 3.C 4.C5.D 6.D 7.D8.A 9.B
10.(4)①②Cu2O+6HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O
【装置设计】乙防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.液体分为两层、无色、不溶于水、密度比水小等 c.溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯溶解d.分液
专题4 离子推断、离子反应
1.C2.C3.D4.D 5.B 6.C 7.D 8.C9.C 10.B 11.C 12.B 13. B
专题5 原子结构 元素周期律推断
1.A2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D9.A 10.D
11.
12.①
②b、e
13.氧(2)
(3)HCl比PH3稳定;HClO4酸性强于H3PO4等其它合理答案
专题6 盖斯定律与热化学方程式
1.B 2.D 3.B4.C 5.C6.C 7.C
8.2CuO(s)+C(s) === Cu2O(s)+CO(g)H=34.5 kJmol-1。
9.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)H=-152kJmol-1
10.(4)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81KJmol-1
11.2N2(g)+6H2O(l)=2NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0 kJmol-1
12. 252
专题7 应用氧化还原反应规律书写化学方程式
1.D 2.C3.B
4.2 15 28 H+2 15 4 14 H2O
5.N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O
6.(1)②IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOHKI3受热或潮解后产生KI和I2KI易被O2氧化，I2易升华。
7.NaClO+2NiSO4+4NaOH =2 Na2SO4+2NiOOH+NaCl+H2O
8、(1)3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO42-+4H+====MnO2+2MnO4-+2H2O
9、(1)1:1
(2) As2S3氢氧化钠(或硫酸铜溶液)
(3)10mol 正极
(4)a
10.(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
专题8 离子浓度比较
1、C 2、A 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D13、A 14、D 15、D
16、(1) Al(OH)3 (2)?
专题9 化学电源与电池反应
1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D10.C 11.C 12.B
13.B
专题10 电解原理与电解应用
1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B
专题11 平衡常数计算及应用专题
1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C
8.(1)v(CO)=__0.03___mol/(Lmin)，平衡常数为1 ,⑵CDE
9.(5)10-10
10、(3)a、d 不变 0.1
(4)NH4++H2ONH3?H2O+H+逆向 a/200b
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