化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是届黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷，供考生练习。

7.下列说法正确的是()

A.用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素

B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C.硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维

D.石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.下列说法正确的是

A.HClO2 ClO2+Cl2+H2O(未配平)， 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B.标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA

C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+

D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为

2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

9.下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是()

A.乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

B.C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种

C.分子中的所有原子不可能共平面

D.莽草酸()能与溴水发生取代反应而褪色

10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()

A.根据图1可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 0

B.图2可能表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

11.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是()

A.利用图1制取并收集干燥的氨气

B.利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

C.利用图3制取并收集NO气体

D.利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇

12.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比

为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则该溶液的pH为l

D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

13.下列有关说法正确的是()

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)

B.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A-) c(OH-) = c(H+)

C.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：

c(Na+) = c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) = c(OH-)

D.常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的

26.(15分)Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：

(1)制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法___________________________________;过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净________________________;NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为______________________________。

(2) 已知Ksp = 210-15。室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 molL-1的NiSO4和0.0001 molL-1的H2SO4溶液中残留c(Ni2+)10-7 molL-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为________ g。

(3)NH3H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。

请解释反应物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因________________________________________。

(4)制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物(如：吐温80)能制得更优质的纳米材料，原因是______________________________________。

(5)沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小;若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。图是吐温80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。

通过图分析，吐温80的最佳加入量为_______ mL。

(6)NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为

该电池放电时正极电极反应式为______________________________。

27.(15分)硫酸四氨合铜晶体(SO4H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。

步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备

发生反应为：CuSO4 + 4NH3H2O = SO4H2O + 3H2O 。现取10 g CuSO45H2O溶于14 mL水中，加入20 mL浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60 ℃左右小心烘干。

步骤二：NH3的质量百分数的测定(装置如图所示)

称取0.250 g 样品，放入250 mL锥形瓶中，加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中，准确加入30 mL 0.500 molL-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500 molL-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00 mL。

步骤三：SO42-质量百分数的测定

称取试样0.600 g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699 g。

(1)步骤一加入95%乙醇的作用为_________________________________________。此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为______________________________。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为_____________ _________。

(2)步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是__________________________。通过此步骤测定NH3的质量百分数为_________________。此实验

装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_______________(偏高、不变或偏低) 。

(3)步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为___________。

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞

(4)步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是___________________________(用必要的方程式和文字说明)。该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式__________________________________。

28.(13分)工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

(1)硝酸铵的水溶液呈 (填酸性、中性或碱性其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 ____________ 。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)

D.M点比N点的反应速率快

E.如果N点时c(NH3)=0.2 molL-1，N点的化学平衡常数K 0.93 L2/mol2

(3)尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) H=-272 kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138 kJmol-1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。

(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

(5)电解尿素的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

36.【化学──选修2：化学与技术】(15分)

以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)依据工艺流程图判断下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。

A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B.过量空气能提高SO2的转化率

C.排出的矿渣可供炼铁

D.使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率

E.设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒

F.热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收

(2)设备Ⅰ的名称为 ，燃烧黄铁矿的化学方程式为 。

(3)设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是 。在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 。

(4)设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是为了 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。

37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

(1)P原子价电子排布图为__________________________。

(2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_______;判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于图所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________;一个A分子中手性碳原子数目为____________。

(3)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________;该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____________________ g/cm3。

(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。

38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，回答下列问题：

(1)H中所含官能团的名称是 ，E中所含官能团的结构式是 ，D的结构简式为 。

(2)①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。

(3)写出反应⑥的化学方程式 。写出HI的化学方程式______________________________。

(4)写出符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：

① F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种： 。

② F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种： 。(写出一种即可)

化学部分答案

7.A 8.B 9.C 10.B 11.DB

26.(15分)

(1)NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度。(2分)

用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净。(2分)

ClO--2分)

()2分)

(3)-NH3H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成。 (2分)

()-80 分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚(聚集)，从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体。 (2分)

(5)()NiOOH + H2Oe = Ni(OH)2 + OH2分)

27.(15分)

(1)硫酸四氨合铜晶体乙醇与乙醚硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()2分) 偏2分)

(3) Ba2+(aq) + SO42(aq)，洗净杂质的同时，SO42浓度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4的溶解。(2分) BaSO4 + 4C 高温4CO+ BaS(2分)

28.(13分)

(1) (1)，c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2)

(2)① 200℃(1分) ② ACE(2)

(3) 2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s) H=-134kJ/mol(2)

(4) ① 2(1) 55(1)

② (1分)

(5)CO(NH2)2+8OH--6e- = CO32-+N2+6H2O(2分)

()沸腾炉(1分) 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)

净化气体控制温度在400～500增大催化剂与反应气体的接触面积

(4)98.3%的硫酸(1分) 发烟硫酸(或浓硫酸)(1分) 避免产生酸雾降低吸收效率(1分) 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收

(5)SO2+Br2+2H2O==4H++ 2Br-+SO42-(2分)

(1)四(三苯基膦)钯(4)PCl4+和PCl6PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。(2分) 或(2分)

(5)PBr5PBr4++Br(1) 碳碳双键(1分)(分) (分)(2)② ⑥(分)

① 和(分)② (2分)

届黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。

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