广东省惠州市届高三第三次调研考试化学试题 Word版

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试卷说明:

惠州市高三第三次调研考试化学试题7、下列说法中,不正确的是A NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是 A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl B、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、在试管中煮沸液体时,加碎石片可防止暴沸 D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-9、下列说法不正确的是 A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。 B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。 C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇。 D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是 A、碳酸钙溶于醋酸: CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2O B、Fe3O4溶液稀盐酸:Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O C、用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是 A、铜片完全消耗时所用的时间 B、反应中转移的电子总数 C、反应所消耗硝酸的物质的量 D、反应生成气体的体积(标准状况)12,用如图装置实验,下列叙述不正确的是 A、K与N连接时,组成原电池装置 B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增小 D.K与M连接时,石墨电极 的反应为:2Cl--2e-==Cl2↑ 22、常温下,Na2CO3溶液中有平衡: A、Na2CO3溶液中: B、加入NaOH固体,溶液pH减小 C、Na2CO3溶液中: D、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息,判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B、非金属性:T<QC、气态氢化物的稳定性:R>TD、L2+与T2-核外电子数相等30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分.化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成: (1)反应①的类型________(2)化合物Ι的分子式________(3) ①A的结构简式_______。 ② 1molV最多消耗NaOH _______ 。 1mol肉桂酸最多消耗H2 _______mol(1分)(4)化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该反应的化学方程式是____(5)关于Ⅴ的说法正确的是 . A.分子中有三个苯环B.能发生水解反应 C.使酸性KMnO4溶液褪色?D.与FeCl3发生显色反应(6)写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式,满足一下两个条件:①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连31、100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ?mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示,(1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为 mol?L-1?s-1 。 (2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1==___ _ ==0.36mol.L-1.S-1若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是k2 ,则k1 k2 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是__________。 A.降低温度      B.通入氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.增加容器体积 (4)乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。  A.平衡状态    B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断 32、(16分)硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化. Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第 周期(1分)(2)操作Ⅰ是 过滤、洗涤等(2分)(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是 (4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH??②_______(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是___(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是___ (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):___ ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl?SnCl2+H2↑; ②加入过量的FeCl3; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:33、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。 (1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。 2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42- 和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。限选试剂:2 mol?L-1HCl;1 mol?L-1 H2SO4;l mol?L-1BaCl2;l mol?L-1Ba(NO3)2; 1 mol?L-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。(3) 为了测定上述样品的纯度,现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为:重复操作三次,每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相对原子质量Na 23 S 32 O 16)①计算样品中Na2SO3的质量分数 为 。(结果保留3位有效数字)②操作时,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“没有影响”届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案(学生答题只要合理就可给分) 7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD30.(16分) (1) 取代反应(1分) ;()4 (2分);()2分) ② 3 (1分), 4(1分)(()16分) (1)、10-3 (2分);(2)、c2 NO2/ c N2O4(或0.12.04)(2分),<(2分)(3)、A (4分) (4)、B(3分) (5)、-1079.6 (3分,未写“-”号扣1分)32.(16分) (1)第五周期(1分); (2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分);(3) 抑制Sn2+ 的水解(2分); (4)防止Sn2+ 被氧化(2分);(5)Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl(3分,未写↓和↑符号共扣1分,未配平扣1分)(6)Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O (3分,未配平扣1分) (7)③ 6 1 14 6 2 2 7 H2O(3分,化学式H2O给1分,系数全对2分)33、 (1)SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- (3分,未配平扣1分) (2)(8分)实验操作预期现象与结论 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色。(2分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-。(2分)(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-。)步骤③方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,滴入2滴品红。红色褪去,则存在SO3-,红色不褪去,则不存在SO3-。加入过量2mol/L盐酸,再滴入2滴品红红色褪去,则存在SO3-,红色不褪去,则不存在SO3-。:步骤盐酸 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的广东省惠州市届高三第三次调研考试化学试题 Word版
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