江苏省镇江市届高三上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

镇江市届高三上学期期末考试化 学 注意事项:1.120分。考试时间100分钟。2.可能用到的相对原子质量:H1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法的是 煤的气化液化是使煤变成清洁能源的有效途径高纯硅太阳能电池,二氧化硅光导纤维利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应2.下列有关化学用语正确的是A.核内有8个中子的碳原子:C B.C.乙烯的比例模型: D.NH4Br的电子式:3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.l.0 mol?L-1 NaClO:Fe2+K+、I一、Cl- B.1.0 mol?L-1NaAlO2溶液:K+Ba2+、Cl-HCO3- C.-×10-12 mol?L-1-- D.cH+/c(OH-=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-.5. A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硝酸 C.K2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 ① ② ③ ④A.装置①除去Cl2中含有的少量HClB.装置②C.装置③:CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.装置7.①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂 *** ③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA. B. C. D.8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-0.1 NAB.7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC.,22.4 LCCl4分子中含有共价键数为4NAD.电解,阴极时,转移的电子数为0.NA9.下列离子方程式正确的是A.SO2气体:OH-+SO2=HSO3-B.将铜丝投入稀硝酸中:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC.H2O2滴入酸KMnO4溶液:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O D.NaHSO4Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10.下列说法正确的是A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明KspBaSO4)>Ksp(BaCO3)C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,Kw不变D.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.B.C.1 molNaOH溶液反应时最多消耗2 molNaOHD..短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为:rXrY>rZ>rW>rQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结 论向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minn(CO)/moln(H2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol?L-1?min-1B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 molD.温度升至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应15.25oC2amol?L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.pH=3时,c(F一)<c(Na+) B.c(F一)>c(HF)时, C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D.pH=4时,:cHF)+c(Na+)+c(H+)-cOH-=2amol?L-180分)16.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 ▲ 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 ▲ 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 ▲ 。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲ 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 ▲ 。A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液17.(1分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下:(1)有机物D中含有的官能团有酯基、 ▲ 、 ▲ 。(2)由E生成F的反应类型为 ▲ 。(3)下列CD的有关说法正确的是 ▲ 。a.使用过量的甲醇,提高的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇是反物,又是溶剂 d.()写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式: ▲ 。 ①属于α-氨基酸;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中有一个手性碳原子,有6种不同化学环境的氢。()高聚物H由G通过肽键连接而成,H的结构简式是 ▲ 。()写出由C生成D的化学方程式: ▲ 。()已知:。请写出以、CH3CH2CH2COClCH3OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如:18.(1分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A中反应产物有KCO3、ClO2和CO2等,写出化学方程式▲ 。(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的仪器烧杯 ▲ ;B也必须添加温度控制装置,应是 ▲ ”)装置。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO2?3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,补充从NaClO2溶液中得NaClO2的操作步骤:① ▲ ; ▲ ;洗涤;干燥。(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c molL—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI)①滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是 ▲ 。②原ClO2溶液的浓度为 ▲ g / L(用字母代数式表示)。.饮用水中NO3一对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3一的浓度,某兴趣小组提出如下方案:请回答下列问题:()该方案中选用熟石灰调节pH,理由是 ▲ 、 ▲ ,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成 ▲ 的利用率降低。()已知过滤后得到的滤渣是,则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 ▲ 。(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为 ▲ 。(4)饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。已知在微生物作用下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下:试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 ▲ 。20.(1分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。()一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3的体积保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K= ▲ 。()新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为 ▲ (写出一种即可)。()是MCFC燃料电池,以水煤气(CO、H2)江苏省镇江市届高三上学期期末考试化学试题
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