广东省潮州市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
试卷说明:

潮州市2012-2013年高三第一学期期末考试化学本试卷共页,共36小题,满分300分。考试用时150分钟。注意事项:答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量:I:127第一部分 选择题(共118分)一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7.下列说法不正确的是A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8.下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.H+、K+、NO3-、SO32-C.Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的ZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为:Xc(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)11小题,共182分。30.(16分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤作用()的 。31.(16分)I甲醇是一种燃料,工业上可用下列两种反应制备甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH已知:2H2(g)+ O2(g) = 22O(g) ΔH3 。则2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反应热ΔH=__________ ___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图:图1(水碳比为3) 图2(800℃)(1)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。(2)其他条件不变,请在图2中画出压强为2 MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(3)已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字。)III.某实验小组设计如图所示的电池装置正极的电极反应为。32.(1分)医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为: 资料氢氧化物沉淀时的pH氢氧化物Fe(OH)Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解:7.8完全沉淀时的pH3.75.2()CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为,除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_________________ _______ __。(3)过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。(4)酸化时加盐酸的目的为:① ,②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃: 。(6)若所测样品 CaCl2 ?2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。33.(16分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)此消毒液NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3HClO而变质。写出化学反应方程式 。(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量① ;试管B中加1%品红溶液;试管C中加② 。 若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;③ 则消毒液未变质;④ 则消毒液完全变质。(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液b mL;②滴定分析。将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。7891011122223ACCBCDABAD30.(16分)(1)C8H8O3(2分), (酚)羟基、醛基(2分,下面每空3分)(2)1,2—二溴乙烷 , (3)(4)31.(16分)IΔH1-2ΔH2+ΔH3(3分)II. (1)其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动。(分)(2)如右图(分)(形状分,标注1分)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始浓度(mol/L): 1 1 0 0 变化浓度(mol/L):0.8 0.8 0.8 0.8平衡浓度(mol/L):0.2 0.2 0.8 0.8(平衡常数没写单位不扣分)III. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-(3分)32.(1分)(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O Fe(OH)3沉淀完全) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3 、Al(OH)3()除去过量的氢氧化钙(合理则给分);()温度太高CaCl2 ?2H2O会失水 () Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏33、(16分)(1)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO (3分)(2)(共8分) 所加试剂 预期现象和结论① 1.0mol/L KI-淀粉溶液(2分)② 澄清石灰水(2分)③若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色(无变化),C中溶液不变浑浊(无变化),则消毒液未变质(2分)④若A中溶液不变蓝色(无变化),B中溶液不退色(无变化),C中溶液变浑浊则消毒液完全变质(2分)(3)②酸式 (2分)③(2ab ? 5vc)/ 50 (3分) www.gkstk.com700甲烷平衡含量(%)60001MPa水碳比121086426543甲烷平衡含量(%)20C.制NH3碱石灰NH4Cl固体D.分离沸点不同且互溶的液体混合物冷凝水温度计B.比较的热稳定性澄 清石灰水NaHCO3Na2CO3NaOH溶液煤油FeSO4溶液A.制800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPaABC气体→ 广东省潮州市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题
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