上海市黄浦区届高三上学期期末考试化学试题(纯WORD版)

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试卷说明:

黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分150分,考试时间120分钟) .1相对原子质量:H-l;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Al-27;Si-28;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) D.键角的大小与键长、键能的大小无关3.某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂改变了化学反应的热效应 C.催化剂不改变化学反应历程 D.催化剂改变了化学反应速率4.符合目前工业生产实际的化工生产原理是 A.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高 B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 C.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸5.a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) A.2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑ B.2KMnO4+ SH218O2+ 3H2SO4→2MnSO4+ 518O2↑+ K2SO4+ 8H2O C.NH4C1+2H2ONH3?2H2O+ HC1 D.K37ClO3+ 6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O7.物质问常常相互联系、互相影响着,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ C.常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- D.无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+8.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是 A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O?Al2O3?3SiO2 C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D.橄榄石中铁为+2价9.甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小10.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是 A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 B.X可能是金属,也可能是非金属 C.X和Y一定位于不同主族 D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,迷迭香酸的分子结构为:下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香族化合物,分子式C18H18O8B.迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构C.1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的浓溴水发生反应D.1 mol迷迭香酸最多与含5 mol NaOH的水溶液完全反应12.在给定的4种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- C.水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.pH为13的溶液:CO32-、SO32-、S2O32-、Na+13.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是 A.溶液的pH=l或13 B.溶液中一定没有Fe3+、Na+ C.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3- D.当Cl2过量时,所得溶液只含有两种盐14.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液: c[(NH4)2SO4]Fe3+。下列说法正确的是 A.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ B.Ceoz溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI→CeI4+2H2O C.用Ce(S04)2涪液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ D.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集;电解熔融CeO217.一些烷烃的燃烧热( kJ/mol)如下:化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列推断正确的是A.热稳定性:正丁烷>异丁烷B.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8 kJC.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越多D.正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右三、选择题(本题共2O分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X为稀硫酸 B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3- C.结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是:OH->AlO2->CO32- D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,在高温下发生反应:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化2O.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是 A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl- C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl- D.4Fe2++2Br-+2I- +4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-21.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)由此可得出的结论是A.反应速率a>b>cB.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>cC.若T2 >T1,则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a22.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,下列说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2 B.硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2 mol第II卷(共84分)四、(本题共分)五、(本题共分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氯及其化合物在工农业生产,生活中有着重要作用。26.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图:请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________。27.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0), 其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/K298398498…K(mol?L-1)24.1×106K1K2…比较K1、K2的大小:K1_______K2(填“>”、“=”或“c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) b.c(Cl-)>c([N2H5?H2O]+)>c(H+)>c(OH-) c.2 C(N2H62+)+ c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) d.2 c(N2H62+) +2 c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4?2H2O)= c(Cl-)六、(本题共分)___________________________。30.t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。31.该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。32.若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值为,则n(Cl-)=____mol(用含a的代数式来表示)。七、(本题共分)___________________________。34.该同学认为实验I不可通过收集并上海市黄浦区届高三上学期期末考试化学试题(纯WORD版)
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