普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第一次适应性训练理科综合能力测试7．为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A. U- 、V+ B. V+ 、W2+ C. W2+ 、X- D. U- 、W2+10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别甲苯和己烯分别加入酸性KMnO4溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入稀硫酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ Ksp（AgBr）]D．某溶液中c（Ag+）?c（Br－）=Ksp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度／g ? cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ -1 9 -116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________(填正确选项前的字母)。 a. 引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 。 （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”、“下”)。 （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去(填正确选项前的字母)。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去。 （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。27．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为 。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2(g)＋3B(g)2A(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表： 时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3. 67.80.8① W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝ ；② 反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；a．更新了催化剂? b．升高温度? c．增大压 d．增加B的浓度③ 若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响 。28.（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。① 上图中产物的化学式分别为A ，B 。② 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，写出操作a所发生的化学方程式____________________，操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。③ 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 _ （填化学式）。36. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）① 废水I若采用CO2处理，离子方程是 。② 废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为 。③ 废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2++ = CH3Hg+ + H+ ，我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。④ 废水Ⅳ常用C12氧化CN— 成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。① I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是 。② III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。37．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 。（2）Fe原子的外围电子排布图为 。（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为 （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO FeO（填“>”或“
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