【新课标版】高二下学期第四次月考 化学

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

下学期第四次月考高二试题【新课标】本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。 第I卷 (55分)说明:可能用到的相对原子质量: C :12 H :1 O :16 Al:27 Na:23 N:14 Cu:64一.选择题( 本大题共24题, 1-17小题,每小题 2 分,18-24题,每小题3分,共 55 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求。)1.下列表达式正确的是 A.碳原子的L层电子轨道表示式:B.氯化氢的电子式:C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子: C2.下列结论正确的是 ①熔点:Na2O>MgO>SiO2> CO2 ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+⑤酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>SiA. 只有① B.①③④ C. ②④⑥ D.只有⑥3.下列现象与氢键有关的是 ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低③HBr在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑤H2O是一种非常稳定的化合物A. ①②④ B. 全部 C.①④⑤ D.①②③④4.手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是 A. CBr2F2 B. CH3CH2OHC.CH3CH(OH)COOH D. CH3CH2CH35.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB.常温常压下,2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NAD.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA6.0.02 mol氯化铬(CrCl3? 6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.04 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6] Cl3? ? ? ? ? ?B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O?C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O? ? D.[Cr(H2O)3Cl3]?3H2O 7.PH3(膦)分子空间构型是三角锥形,以下关于PH3的叙述中,正确的是A.PH3是非极性分子B.PH3分子中的P—H 键是非极性键C.PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D.PH3分子中有未成键的电子对8.素Q、W、X、Y、Z素 Q原W、Z Z元素W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: rX >rY >rW >rQB.Y的单质C.素Q和ZQZ2的共价化合物为原子晶体D.素X、Y最高价氧化物对应水化物9.下列说法中正确的是A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动B.金属晶体的熔点和沸点都很高C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键10.下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第 ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱D 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小11.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,下列说法不正确的是 A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱,则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱 B.Y的氢化物比Z的氢化物更稳定C.离子半径:Y>X D.原子序数:Z>X>Y>W 12.下列各组物质中,所含化学键类型和晶体类型都相同的是( )A.NaF、HNO3 B.Na2O、H2O C.HCl、MgF2 D. CO2、CH4 13.下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是 A.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏B.12g金刚石中,含C-C共价键键数为4molC.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 D.熔点由高到低的顺序是:晶体硅>碳化硅>金刚石14.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构如下图所示。下列说法错误的是A.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性 分子B.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2C.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl15.报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为A.MgB2B.MgBC.Mg2BD.Mg3B2 16.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态B.它的原子核外有三种形状不同的电子云 C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为: 1s 2s 2p 3s 3p17.分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体[可表示为:MxFey(CN)z],研究表明它的结构特征:Fe2+位于立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是 A.该晶体中既有离子键又有极性共价键 B.晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3C.M+离子位于晶胞体心D.与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个18.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2?1。 下列叙述错误的是( )A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R> W> ZD.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低19.下列说法不正确的是 ( )A.有机化合物中,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.N2H4分子中有5个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.两种原子间形成共价键时,最多有一个σ键20.已知X、Y是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是选项条件结论A若X原子半径X>Y原子序数:XY元素的电负性:X>YC若价电子数X>Y最高正价:X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键21.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ222.肯定属于同族元素且性质相似的是( )A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B.结构示意图:A为,B为C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子23.下列各元素,最易形成离子化合物的是 ( ) ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素A.①② B.①④ C.②③ D.③④24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.上述四种元素的原子半径大小为W
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