长郡中学高三化学备课组组稿命题人： 审题人：高三化学备课组时量：90分钟 满分：100分 （考试范围：必修1、必修2、选修4第一、二、四章、选修5）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--1 6 Na—23 Mg--24 S--32 Cu--64 第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨 B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2．某种氯原子的质量是ag，原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①氯元素的相对原子质量是 ②mg该氯原子的物质的量是mol ③该氯原子的摩尔质量是ag/mol ④ag该氯原子所含质子数是17 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C．常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为24．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取干燥的氨气 B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL。 D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6．在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4 ，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降8．分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是 A．3 B．4 C．5 D．69．下列离子方程式正确的是 A．实验室中制取CO2：B．钠投入CuSO4溶液中：　C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：　　D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：　　10.某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。 ①取10 mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤 得到0.03mol白色沉淀。②取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是 A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物　　　质的量浓度为1 mol/L。 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1 mol/L。 C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向时完全沉淀 D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四种离子的物质的量之比为2:1:1:311.下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是 A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：　　T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：　　 下列说法不正确的是 A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10mol B．若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1>T2 则K1YH3>HW C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应15.下列说法正确的是 A．能白发进行的化学反应一定是△HOB．已知kJ．mol，则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知，则氢气的燃烧热为241.8 kJD．已知　　16.1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A．加入NaOH溶液的体积是50 mL。 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L． C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3. 12 g 答题卡 第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）1 7．（12分）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）。(1)如何检查上述装置的气密性____________________________________________________.(2)如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为_______________________________________________________________， 此时A中反应的离子方程式为：______________________________________________。(3)当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：____________________________________________________________。(5)写出Na2SO3 固体加热到600℃以上分解的化学方程式：_________________________。18.（12分）下图是一个电化学过程的示意图。 I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 　　为：_______________________________________。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________ （不考虑Ag＋的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。 Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。 此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。9．（10分）钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：(1)上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－ 等。加入H2O2的目的是__________，其离子方 程式为：_____________________________________________________________。(3)钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表注：碱用量的单位为理论量的倍数下列说法正确的是 。A．增大NaOH浓度，浸出率增大B．增大碱用量，浸出率一定增大C．增大碱用量，浸出率一定减小D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大(4)在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋ )应不超过_________20.（8分）I．在容积为2.0L，的密闭湖南省长沙市长郡中学届高三上学期第四次月考试卷 化学
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