河北省安新中学届高三10月月考 化学试题 Word版含答案

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试卷说明:

一、 选择题(24小题,单选,每题2分,共48分)1.A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B.用溴水验证汽油中含有不饱和烃C.油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应D.二氧化硅有导电性,可用于制备光导纤维2.NA表示阿伏加德罗常数,有关NA的正确说法是A.1mol D318O+中含有的中子数为10NAB.中含-键数为NAC.某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA A. 一定属于可逆反应 B. 一定属于化合反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于放热反应4.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为18的硫原子:B.COCl2的电子式:C.Al3+的结构示意图: D.聚丙烯的结构简式:5.A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.AlCl3Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.FeBCl2:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-D.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6.若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为,则a、b、c、M可能分别为( ? )A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、N2O4 ? D. 4、3、5、NO7.有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B.还原产物为NH+4C.若有l mol NO-3参加还原反应,则转移8mol e-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔点:K>Na>LiC.同条件下,同浓度溶液的pH值:NaHCO3>Na2CO3 D.还原性:S2->Br->I-9.已知:① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成③ 把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红 下列判断正确的是( )A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深10.镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量1mol.L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )A.8.7 g B.7.8 g C.16.5 g D. 4g11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解生成的Al(OH)B.高温电解Al2O3可制得金属铝 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应12.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.白色沉淀为BaSO3 B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强 D.反应后滴加KSCN溶液显红色关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性:Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14.下列说法正确的是( )A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C、将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D、不能用排水法收集SO2、NO2气体15.如图进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是A.试管内气体呈棕红色 B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O2 D.试管内液面高度上升2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过澄清的石灰水 B.先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水C.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 D.通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水17.下列说法不正确的是:A.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的非金属性比Si强B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D.置换反应一定是氧化还原反应,不一定是离子反应下列说法正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铝钝化B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性C.往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO或SOD.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO19.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系, 则X、W可能是( )①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④A.具有放射性B.单质有较高的熔点在化合物中呈价D.单质的密度小于1 g/cm3.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是)A.原子序数:Y > X > Z B.碱性:XOH > Y(OH)3C.单质的还原性:X > Y D.离子半径:X+ > Y3+ > Z2-.A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱23.下列有关实验叙述正确的是A.用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,量取的液体体积大于读数体积B.胆矾结晶水含量测定时,晶体灼烧后在空气中冷却,测得结晶水含量偏高C.用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液,测得的盐酸浓度偏小D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3(1)当生成Al3+时,一定存在______________,可能存在______________(2)当生成AlO2-时,一定存在______________,可能存在_______________在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价为 ;(2)R元素的原子最外层电子数是 。27(7分).现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL,往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液,并不断搅拌,所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图,其中OA段无气体产生,回答下列问题。(1)写出下列过程发生反应的离子方程式。OA段: ;CD段: ;(2)氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。(3)a = ;b = 。(4)原溶液中c(NH4+) = ;c(Cl-) = 。28.(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 (填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深?c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成?(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为 。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是 。29.(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)画出元素Y 的原子结构示意图 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解B的化学式为 。② 已知1 mol?L—1 100mL B的溶液能与1 mol?L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 30.(分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几河北省安新中学届高三10月月考 化学试题 Word版含答案
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