江苏省扬州市2012届高三上学期期末检测化 学 2012．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共8页，包含选择题第1题～第1题，共4分、非选择题［第1题～第题，共分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用在答题指定区域如需改动，用橡皮擦干净后，再其答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。A．利用可降解的“玉米塑料”一次性饭盒，可防止白色污染BC．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2．下列关于化学用语的理解正确的是 A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B．CH3CH2OHC．Cl－离子的结构示意图：D．HClO的电子式3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NAB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NAD．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C- C数目为0.3 NA．A．遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+B．pH=12的溶液：AlO2- 、ClO- 、SO32-、Na+．Al3+离子的溶液：Na+、NO3－、S2－、AlO2－D．pH=2HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuC．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基D．向浓度均为0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]．下列各组物质中，物质之间通过一步就能实图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为12B．气态氢化物的：C．X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．10．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用溶液除去表面的：C．用稀氢氧化钠溶液吸收：D．苯酚钠溶液中通入量CO2C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+CO32－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。．下列说法正确的是A．MgO、Al2O3耐高温材料，电解冶炼对应的金属B．一定温度下，反应Cl(s)＝(s)＋ Cl2(g)的 △H0 ，△S＞0C．等体积、等物质的量浓度的HA弱酸与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小．硫酸工业不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响12．金银花中能提取出有很高的药用价值绿原酸（如图），下列说法正确的是A．3个手性碳原子B．绿原酸C．1 mol绿原酸NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHD．绿原酸水解的一种产物FeCl3发生显色13．下列有关溶液中粒浓度的关系式中，正确的是ApH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+cHClO)C．Na2CO3、NaHCO3混合溶液浓度均为0.1 mol?L－1：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]D．0.1 mol?L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 14．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽15．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参加反应）图的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系。B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19C．恒容时加入稀释剂C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等非选择题（共80分）16（1分）MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 ▲ 。则“轻烧”温度应不超过 ▲ 。（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 ▲ 。（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= ▲ 。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）（4）该工艺中可以循环使用的物质是 ▲ 、 ▲ （填化学式）。（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 ▲ 、 ▲ 。17．（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为 ，反应④的类型为 。（）物质C写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。（），反应②将产生副产物C14H15NO3），写出其结构简式 ▲ 。（5）已知：，、和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：▲18．（8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 ▲ 。（2）H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0~5℃，原因是 ▲ 。（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1 L 4 mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式。（写出计算过程）▲19．（16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) 反应干燥仅生成氨基甲酸铵，有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）ΔH ▲ 0。（填大于、小于或等于）（2）生碳酸氢铵的学方程式 。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品①干燥管中盛放的药品是 。碳酸盐酸反应CO2，利用干冰升华产生CO2气体 ▲ ， ▲ 。恒压滴液漏斗是 。反应后期CO2气流量下降，采取的相应措施是 。（4）该实验装置可能面临的安全问题是 。20.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为 ▲ ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的关系为 ▲ =0.3mol。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s） H ＝159.47 kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g）H ＝ +116.49 kJ?mol③H2O（l）＝ H2O（g）? H ＝ +88.0 kJ?mol试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 ▲ 。（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＜0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 ▲ 。A．若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)?n(H2O)为1?1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，（ T1、T2均大于300）平衡常数T1)＜K (T2) D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH 3OH)?n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中n (Na)?n (O) = 6?7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，呈红色Ni(NO3)2?6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。（1）Ni2+的基态核外电子排布式为 。NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ▲ ，该分子的空间几何构型为 ▲ 。（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为 ▲ ，1mol尿素分子中含有的σ键数为 ▲ 。NiO（氧化镍晶体的结江苏省扬州市2012届高三上学期期末检测（化学）
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/90356.html

相关阅读：