一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意)
1.美国普渡大学教授乔治戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
②C(s)+O2(g)===CO2(g) C(s)+ 1/2 O2(g)===CO(g)
A.只有① B.只有②
C.①② D.①②都不符合题意
2. 焓是指
A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质
3.下列对化学反应的认识中，错误的是()
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
4.下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()
A.C(s)+0.5 O2(g)===CO(g) H=-110.5 kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
D.CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-1
5.燃烧a g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 ( )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
6.下列关于反应能量的说法正确的是()
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，E反应物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 kJmol-1，E反应物
C.HI(g)===12H2(g)+12I2(s)
H=+26.5 kJmol-1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
H=-57.3 kJmol-1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
7.下列说法正确的是()
A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-483.6 kJ
8.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是()
A.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1
B.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1
C.SO2(g)+1/2 O2(g)??SO3(g) H=+98.3 kJmol-1
D.SO2(g)+1/2 O2(g)??SO3(g) H=+196.6 kJmol-1
9.已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
10、等体积的0.5molL-1的盐酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，说法错误的是 ( )
A、导电能力：相同 C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
B、导电能力：前者大于后者 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
11、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )
A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a
12、室温下，CH3COOH的Ka=1.710- 5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是( )
A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同
B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变
C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3H2O 中的[OH]相等
D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3H2O中的[OH--]相等
13.常温下，用 0.1000 molL NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
14. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为( )
A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1
15. 下列说法正确的是( )
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
16. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是( )
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)
17、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)
C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)
18、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7
19、下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大
20、常温下，下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序①③
D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL
21、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1
C.c(H2C2O4)c(C2O42-) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
22、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
24. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( )
A. 若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)
C. 若c(OH-) c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+)D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-)
25. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
答题卡：
题号12345678910111213
答案
题号141516171819202122232425
答案
26. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的(1)反应方程式 (2)热化学反应方程式。
(1) ____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
27.(8分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2—TiCl4——Mg800 ℃，ArTi 已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H=-566 kJmol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1
(1)则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的H=______。
(2)反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
28、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。
可能用到的试剂是：0.10 molL-1氨水，0.1molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：
(1)甲用pH试纸测出0.10m olL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________(填是、否)正确，说明你的理由是___________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 ________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______________，你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质。
29.(6分)pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水，应加_________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加_________mL;
(3)如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
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