内蒙古包头市包头一中届高三上学期期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.答，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号一7. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．3∶2∶18．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应， 乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A． 1.0 mol?L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－c(H＋)=1.0×10－13mol/LK＋、Na＋、CH3COO－、Br－NA)可表示为A．B． C． D． 12．Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22(。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 　　　A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，化学方法是_________________________________ 。(2)沉淀G的化学式为______________。(3)写出有关离子方程式：①中生成A_____________________________________。②____________________________________________。（4）写出在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式： __28.(15分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的0，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。 (1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为： _________(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是___________。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是__________、_______________。②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)___________。③准确称量样品的质量10．00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8．32 g，D中浓硫酸增重0．72 g，则n=____________________。④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是____________。(填字母)a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O29、（14分）Ⅰ、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所 示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。反应①：_________________________________________________________反应⑥：_________________________________________________________反应④：________________________________________________________。(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。Ⅱ、（）铅蓄电池总的化学方程式为：2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在电时的极反应为 。（）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。当相同物质的量的时，理论上，上述种电池中分别消耗的Pb、丙烷的物质的量之比是 ．有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：已知： ①（R1、R2代表烃基）②③C能发生银镜反应，且分子中有支链。 请回答：（1）E中有　　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　　。（2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　　　　。（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：　　　　　　　　　　。）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。①与D具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH　　 　　　　　　moL。（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是： 。10: 1。30. （分）（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）内蒙古包头市包头一中届高三上学期期中考试化学试题
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