阜宁中学秋学期高三年级期中考试化 学 试 题可能需要的相对原子质量:O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷 选择题 (共40分)1. 化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B.“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C.“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥ B. ②③④ C.②③⑤ D. ①③④⑥3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L 水中所含原子总数约为3NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NAC.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4.下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液,在酒精灯接近无色的火焰上灼烧,检验钠离子B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.pH=14的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NOB.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Fe2+、SO、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+ 、HCO、NOD.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.误将洁厕灵与84消毒液混合: H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2OC.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH—= 2FeO42-+3Cl-+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7.下列物质的分类正确的是 混合物非电解质碱酸式盐A漂 *** Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO48.下列说法正确的是 A. 盐的组成中一定含有金属元素 B. 由同种元素组成的纯净物一定是单质C. 同一化合物里同种元素的化合价一定相同 D. 金属与酸反应一定产生氢气9.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高B.高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁10.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定是CO32-或SO32-11.少量的固体X投入过量的Y溶液中,能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体,则X和Y应为 A.Si 和H2SO4 B.Na和MgCl2 C.CaC2和CuSO4 D.Na2O和NH4Cl 12. 某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A.金属活动性A强于B B.B 的电极反应: B-2e一= B2+ C.A电极上发生还原反应 D.Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池 13.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下: Ⅰ Ⅱ3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62-+ 2H2O。下列说法正确的是A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2C.每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子 D.当转移1mol电子时,消耗56g S2O32-14. 如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是A. L B.L C.L D.L15.向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br -的变化情况C.a数值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol阜宁中学秋学期高三年级期中考试化学试题第II卷 非选择题 (共80分)16.(12分)实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段:第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺丝使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号): 。(2)第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 ,然后将溶液转入 中,洗涤烧杯和玻璃棒,洗液也注入容量瓶,再 、 后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。(3) 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 (填字母)。A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.如果定容摇匀后,液面下降,又加水到刻度线D.如果定容时俯视刻度线17.(15分)我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解成TiO(OH)2)。①氧化物D的化学式是____________,原料A最好是下列物质中的____________(填字母)。A.氨水 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式:______________________________________________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式:______________________________________________________。18.(12分)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式: 。 (2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式: 。(3)循环中反萃取剂B的主要成分是 。(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?19.(14分)以天然气为原料经由合成气(CO 、H2)制造化工产品是目前天然气转化利用的主导技术路线,主要工艺有以下几种:(1)甲烷的部分氧化。其反应式如下:CH4(g) + O2 (g)=CO (g) + 2H2(g);ΔH =-35.6 kJ?mol-1。则该反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为:① CH4(g) + 2O2 (g) =CO 2(g) + 2H2O(g);ΔH1=-890.3 kJ?mol-1 ② CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g);ΔH2=247.3 kJ?mol-1 ③ CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g);ΔH3= kJ?mol-1 (2)甲烷二氧化碳催化重整。高温下,该反应速率明显降低的原因可能是 。(3)甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气(主要含CO2、H2O、O2 和N2)与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是 (填序号)。A.直接利用烟气中的CO2,可以大规模地减少 CO2的排放量 B.发电尾气的出口温度较高,可以利用以节约能量 C.使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D.因发电尾气反应中包含甲烷燃烧,可实现部分热量自供,可降低成本 20.(14分)为研究铁质材料与热浓硫江苏省阜宁中学、大风中学届高三上学期期中联考化学试题
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