可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．普通铅笔芯的主要成分是铅B．煤的气化和液化过程均属化学变化C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53，中子数为78的碘原子：B．乙烯的结构简式： CH2CH2C．S2－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．下列说法正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将4.0 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0 mol?L－1D．CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸4．下列实验不能达到预期目的的是A．用溴水鉴别CO2和SO2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－和C．通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na＋D．用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH5．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Fe2＋、、B．Al3＋、、Br－、OH－C．Na＋、K＋、、ClO－D．K＋、Ca2＋、、能共存；D、Ca+与CO32-会发生反应生成CaCO3而不能共存；故选C考点：考查离子共存问题6．下列叙述中正确的是A．H2S的稳定性比HF的稳定性强B．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D．一个D2O分子所含的中子数为87．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7C．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D．同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强8．下列关于常见有机物的说法中，正确的是A．汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应环，可以形成5个碳碳单键，B错误；C、等物质的量的乙醇和乙酸中含氧量不同，完全燃烧所需氧10．下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023B．1 L 0.1 mol?L－1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3＋C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023D．H2O2催化分解生成0.2 mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×102311．下列叙述正确的是A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C．将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀考点：考查一些常见金属及非金属性质。12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3?H2O＝＋4＋2H2OC．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2＋NOD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的盐酸中：c(H＋)＝3.0 mol?L－1B．0.1 mol?L－1的碳酸钠溶液中：c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.1 mol?L－1C．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)14．与下列装置相关的说法中不正确的是A．图a中，接通开关时，插入海水中的铁棒，腐蚀速率加快B．图b中，开关由N改置于M时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快C．图c中装置用作精炼铜时，x极为粗铜D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】D15．己知：25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCN)＝1.2×10－16。下列说法正确的是A．25℃时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl－)增大C．25℃时，AgCN固体在20 mL 0.01 mol?L－1 NaCN溶液中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L－1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp小D．25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变第Ⅱ卷（共55分）16．（14分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为 ，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为 。（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为 ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为 ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为＋3价）的两个作用是 。（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为 ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式 。考点：推断题型，考查常见物质的性质。17. （12分）低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园。（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2 L的密闭容器中，n(CO2)与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图所示。①该反应ΔH 0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为 ；在T2温度下0～2 s内的平均反应速率υ(N2)＝ 。②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S2＞S1，在图中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955 kJ?mol－1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3l kJ?mol－1③2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－112.97 kJ?mol－1写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。18．（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因 ；pH相同的下列三种溶液：①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： （填写序号）。（2）某温度下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则 是盐酸稀释时的pH变化曲线；图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。a．c(H＋)b．c(OH－)c．d．（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式是 。用该电池作电源电解CuSO4溶液（惰性电极），当电路中转移2 mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为 L（标准状况）。考点：考查电离平衡及电化学问题19．（15分）氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体。①仪器z的名称是 。②检验装置A气密性的操作为： 。③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→ ，实验中D装置的作用是 。（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2。已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3＋Cu2＋Fe2＋开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化剂X的目的是 。②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是 ，试剂Y可选用下列中的 （填序号）。a．NaOHb．盐酸c．CuOd．Cu2(OH)2CO3③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热。则其操作顺序为 （填写序号）。③h i d e b c(c b)f（2分） 吸收多余的Cl2，防止空气污染（2分）山东省淄博市届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
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