本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D.血液透析利用了胶体的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14
B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B.氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-
C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是
A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3是只含有离子键的离子化合物
12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)
A.①③⑤ B.①④⑤
C.①=②④⑤ D.①=②③=④⑤
13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为
A.79.97 B.22.85 C.159.91 D.45.69
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答;第33题39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
27.(15分)
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL-1 CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有+1和+2)
(1)实验需用1.00 molL-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________克;
(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，
除去此杂质的方法是__________________________________________________________。
(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体C的成分：__________________________。
(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。
28.(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:
(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________;
(2)E溶液是________,判别依据是__________________________________;
(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)
(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________;
(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L
36.【化学选修2：化学与技术】(15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别
为 、 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是和,滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。
37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科
学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR
效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为
晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe
时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。(用含x的代数式表示)
⑶Mn的外围电子轨道表示式为： 。
⑷下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D.锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)
7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：
⑴x反应类型是 ，x反应的条件是 。
⑵A的结构简式__________________________;
⑶请分别写出B+CF的化学方程式
B+CF:______________________________________________________________
⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F);
①与F具有相同的官能团，能发生水解反应;
②分子中均含有一个苯环;
③苯环上有两个取代基，且取代基相同;
请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________;
银川一中届高三第一次月考化学试卷参考答案
78910111213
DADCBCA
26.(1)D(2分) (2)B(2分) (3) 6H++5NO2-+2MnO4- ===NO3-+2Mn2++3H2O (3分)
(4)c(2分) (5) 2 6 2 2 2 1(3分) (6)净水、消毒(2分)
27. (1)500ml容量瓶 胶头滴管(2分) 125.0(2分)
(2)做焰色实验，观察到黄色火焰;(2分)
向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次;(2分)
(3)Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O (2分)(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2(2分)
(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3分)
28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+;(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2分)
(2)E是K2CO3;(2分) 判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+;(2分)
(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- (2分)(4)100：1(2分)(5)0.5或2.5(2分)
36、(1)CO+NaOH HCOONa(2分) 2HCOONa Na2C2O4+H2(2分)
(2)NaOH溶液; CaC2O4; H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4(各1分共4分)
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染(2分)
(4)Na2SO4(1分)
(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2(2分)
100%=94.5%(2分)
37、Ⅰ、 ABD(3分) Ⅱ、⑴ABO3(3分)
⑵(1-X)/X(3分) ⑶ (3分) ⑷AD(3分)
38、⑴取代，(2分)光照;(2分)⑵HO CH2- -CH2 OH(2分)
⑶HOOC- -COOH+2C2H5OH —————浓硫酸△ C2H5OOC- -COOC2H5+2H2O(3分)
⑷18种;(3分)C2H5COO- -OOCC2H5(3分)
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