硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。以下是硝酸的性质专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO D.Cu2+、NH、Br-、OH-
解析：B组中的Ag+和Cl-;C组中的Ba2+和SO;D组中的Cu2+、NH与OH-都不能共存，但不属氧化还原反应;A组中H+、NO、Fe2+会发生氧化还原反应而不能共存。
答案：A
2.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③途径①途径②
D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①途径②途径③
解析：有关反应为：
①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。
通过比较可以得出，要生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
答案：AD
3.下列关于硝酸的说法中错误的是()
A.硝酸具有强氧化性
B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2;浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
解析：氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。
答案：D
4.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是()
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体并生成Cu(NO3)2和H2O
C.与Na2CO3反应放出CO2气体并生成NaNO3和H2O
D.与S单质混合共热时生成H2SO4、NO2和H2O
解析：酸性是H+表现出的性质。反应中能使其他物质的化合价升高，或能使自身某元素的化合价降低，这种物质就表现出氧化性。依次考查四个备选项得：
备选项 A B C D 硝酸表现出的性质 酸性 酸性+氧化性 酸性 氧化性 答案：B
5.38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L(标准状况下)，反应消耗HNO3的物质的量可能是()
A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
解析：本题有多种解法。已知：
n(Cu)=38.4 g/64 gmol-1=0.600 mol，
n(气体)=22.4 L/22.4 Lmol-1=1.00 mol。
方法1(极限思维法)：若Cu全部与浓硝酸反应生成NO2，则：
Cu+ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1 mol 4 mol 2 mol
0.600 mol n1(HNO3) n(NO2)
n1(HNO3)=2.40 mol n(NO2)=1.20 mol
Cu与足量浓硝酸反应产生的气体为1.20 mol，而题设条件是Cu与适量浓硝酸反应收集到1.00 mol气体。为什么会出现这种差异，显然是硝酸变稀，生成NO的缘故。Cu什么时候开始与稀硝酸发生反应，不得而知，于是提出如下假设：
若Cu全部与稀硝酸反应，则：
3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3 mol 8 mol 2 mol
0.600 mol n2(HNO3) n(NO)
n2(HNO3)=1.60 mol n(NO)=0.400 mol
由于实际生成气体1.00 mol在n(NO2)=1.20 mol和n(NO)=0.400 mol之间，那么消耗HNO3的物质的量应在n1(HNO3)=2.40 mol和n2(HNO3)=1.60 mol之间，观察备选项可知答案。
方法2(守恒法)：不论Cu与浓硝酸还是与稀硝酸反应，都生成了Cu(NO3)2和NOx，则根据N原子守恒和Cu原子守恒得：
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]2+n(NOx)=n(Cu)2+n(NOx)=0.600 mol2+1.00 mol=2.20 mol
答案：C6.A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：
其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出下列各物质的化学式：
A____________、D____________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
BC______________________________________________________________
EC______________________________________________________________。
解析：红棕色气体只有NO2，则B为NO2(单质溴虽然是红棕色，但是常温下是液体)
由BC：3NO2+H2O===2HNO3+NO
C为气体，则C为NO。
由AC，AD，DC，且A、B、C均为气体，含同种元素，则A为N2，D为NH3，那么E为HNO3。
BC的离子方程式：
3NO2+H2O===2H++2NO+NO
EC的离子方程式：
3Cu+8H++2NO===2NO+3Cu2++4H2O
答案：(1)N2 NH3
(2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO
3Cu+8H++2NO===2NO+3Cu2++4H2O
7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
(2)反应中硝酸体现了________、________(填性质)。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增多，原因是_______________________________________________。
解析：能使还原反应发生的物质甲必然具有还原性，所给四种物质中只有Cu2O有还原性，所以甲为Cu2O，反应方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，HNO3在反应中表现了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO时，转移电子6 mol，所以产生0.2 mol气体，转移电子0.6 mol,1 mol甲被氧化转移的电子是一定的，但消耗HNO3却增多，只能是表现氧化性的酸增多，说明生成了NO2。
答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
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