安徽省合肥一六八中学2013届高三最后一卷 化学试题第Ⅰ部分选择题（120分）相对原子质量：H:1 O :16 Cl:35.5 Ba:1377、下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是A．B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．NOx在催化剂表面氧化生成N2D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”σ键B、将一定量K2O2是投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色C、K2O2是一种碱性氧化物D、1mol K2O2参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为2NA9、实验、类比、推理是化学学习的方法。对下列的正确的是实验类比实验ACO2气体通入至饱和碳酸氢钠溶液中无现象则CO2气体通入至饱和碳酸钠溶液中也无现象B将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应CNH4Cl加热分解只生成HCl和NHNH4I固体加热分解也只生成HI和NH3D乙醛可以使得KMnO4(H+)溶液褪色乙醛也可使得溴水褪色10、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：OH-、K+、I－、SO32－11、 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0. mol电子转移时，a极产生1. 12L O2B. C. d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A高温下进行反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：（ ）A.v正（CO）v正（CO2）CO2，则v正（CO）v正（CO2）B. 0～lmin,v（CO）=1 mol/（L?min）;1～3min时，v（CO）=v（CO2）C. 3min时温度由T1升高到T2，则>OD. 5min时再充入一定量的CO， a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）A．MOH和ROH溶液，稀释相同倍数，ROH 溶液的PH略大 [B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)（3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为： （4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为： （5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为： 26、（15分）已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176， 。与A相关的反应如下：请回答下列问题：的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 写出 → C反应的化学方程式：_______________________________________。写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。 苯环上有两种不同环境的氢原子。．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（6）以G为原料可制得某种高分子材料I，I的结构简式为： 。27．（15分）某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl2?2H2O晶体。步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl2?2H2O晶体（1沉淀B主要成分是Fe(OH)3和 。（2氧化过程主要反应的离子方程式为 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 。（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？ （4按如下方法测定产品纯度的步骤为：①准确称取0.5 g BaCl2?2H2O试样，加水溶解②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、静置、过滤③向滤出液中滴加0.06 mol/L 溶液，利用中和滴定法测定剩余Na2SO3的量问题：1、③中滴加的试剂可以为（ ） A、KNO3 B、KMnO4 C、H202 D、NaClO 滴定至终点的现象为： 2、已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为： 3、若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是： （只写一点，合理即可）28、（14分）材料：向Cu(OH)2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色。某实验小组对如上过程进行探究： 探究一：沉淀为何消失？ 经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使(OH)2的溶解平衡向右移动,导致(OH)2溶解操作预期现象结论除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）探究二：溶液颜色为何为绿色？查阅资料：1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜()络离子。铜氨络合物较稳定（附：第四小题其他合适答案也可）27、（1）Al(OH)3（1分）(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、升温（2分、2分）（3）不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解（2分）（4）B（2分）溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色（2分）97.6%（2分）样品中BaCl2.2H2O部分失水（其他合理答案也可）（2分）28、探究一： 操作：取少量氢氧化铜悬浊液，向其中滴加醋酸铵溶液（2分） 预期现象：沉淀不溶解（2分） 结论：上述观点不正确（2分） NH4+水解导致溶液呈酸性，使得氢氧化铜溶解。、NH4++H2O=NH3.H2O+H+（3分）探究二：(1)NH3.H2O(1分) 2CuSO4+2NH3.H2O=Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4(2分) Cl-（2分）- 1 -安徽省合肥一六八中学2013届高三最后一卷化学试题
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