-海淀区高三化学第一学期月考练习(带答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


考生进行高考化学复习除了要巩固知识点之外,做题也是必不可少的,以下是-海淀区高三化学第一学期月考练习,请考生认真练习。

第Ⅰ卷(选择题,共42 分)

本卷共14 道小题,每小题3 分,共42 分。请在每小题列出的4 个选项中,选出符合题 目要

求的1 个选项。

1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

2.下列说法不正确的是

A.生铁和钢都属于合金

B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A.单质硅常用作半导体材料

B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH =12溶液中:Na+ 、Ca2+ 、HCO3 、ClO

B.在能使石蕊变红的溶液中:Mg2+、K+、Br、SO4 2

C.在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中:K+、Al3+、I、Cl

D.在与Al 反应能放出2 H 的溶液中: Fe2+ 、K+ 、NO3 、SO4 2

5.从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料,其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是

A.A 的分子式是C 8H10 O3

B.A 分子中含有酯基

C.A 只能发生取代反应

D.A 能与NaOH 溶液反应

6.下列解释事实的方程式不正确的是

A.将NO2通入水中,红棕色消失:

B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀:

C. Na 与水反应产生气体:

D.向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放:

7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水,溶液变蓝

B. NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰

D. F2和H2 暗处化合爆炸,而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

8.右图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是

A.原子半径:Y W

B.氢化物的沸点:W Y

C.氢化物的稳定性:R X

D.简单阴离子的还原性:Y Z

9.肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧

水发生反应: 。用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确

的是

A.标准状况下, 11.2L N2 中含电子总数为5 NA

B.标准状况下, 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

C.标准状况下, 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

D.若生成3.6gH2 O,则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

10.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

11.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是

12.已知:

13.空气吹 出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:

下列说法不正确的是:

A.步骤①中发生的主要反应为

B.步骤②③的目的是 富集溴元素

C.物质X 为HBrO

D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质

14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡: ,数据如下表

所示:

下列说法正确的是

A.上述反应是吸热反应

B.实验1 达平衡时,CO 的转化率为70%

C.实验2 达平衡时,a 7.0

D.实验3 达平衡后,再充入1.0molH2,K 值增大,平衡逆向移动

第Ⅱ卷(选择题,共42 分)

15.(12 分)

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族,A、B 和E

的原子最外层电子数之和 为19,B 与G 的单质都能与H2 反应生成HX(X 代表B 或G)型氢

化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。

(2) D 的两种常见氧化物中均含有____________(填离子键或共价键)

(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_______。

(4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应,反应的离子方程式为_______。

(5) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A 和E 所形成氢化物中,共价键

极性的强弱顺序为_______________________(用化学式表示)。

(6) 用原子结构解释B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物的原因:_________。

16.(12 分)

A~H 是中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已

略去)。A、H 是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B 为黄绿色气体;

G 为红棕色固体;C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

(1) B 的电子式为____________。

(2) 检验D 中金属阳离子的实验方案是____________。

(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH 溶液反应的离子方程式为

____________。

(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为_ ___________。

(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量,G 与H 反应的热化学方程式为

____________。

(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸

性条件下,X 将TcO4- 转化为难溶于水的 TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为

____________。

17.(10 分)

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到:

某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mo lPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下

表所示:

(1) 0~150s内的平均反应速率

(2) 该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

(3) 反应至250s 时,该反应放出的热量为______________kJ。

(4) 下列关于上述反应的说法中,正确的是__________(填字母序号)。

a. 无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变

b. 300s 时,升高温度,正、逆反应速率同时增大

c. 350s 时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动

d. 相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5 ) 0.20mol

(5) 温度T 1时,混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同,请在下图中画出温度为T 2(T 2 T 1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

18.(10 分)

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示:

已知:

①纯ClO2 易分解爆炸,空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全;

②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2 受热易分解。

(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

(3) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用减压蒸发操作的原因是

____________。

(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠

(NaCN),得到 无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN410-5mol L-1的废水 1000L,

至少需要ClO2 的质量为___________g。

1 9.(14 分)

Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。

(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

假设一:生成NaNO3,反应的化学方程式为

假设二:生成NaNO2,反应的化学方程式为_____________________。

(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验:

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中气球变瘪的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由:_____________。

(3) 小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料:

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2;

ii. NO2具有还原性,可用KMnO4 酸性溶液进行检验;

iii. 含NO3的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2

进行实验:

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰,请补全实验2 的操作______________。

②根据实验3 的现象可得出结论产物含 NO2,该实验的现象是__________。

③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论:_________。__

参考答案

第I卷(选择题,共42分)

共14道小题,每小题3分,共42分。

题号1234567

答案BCDBDAC

题号891011121314

答案DDCABCC

第II卷(非选择题,共58分)

阅卷说明:

1.不出现0.5分,最低0分。

2.简答题中划线部分为给分点。

3.化学方程式评分标准:

(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。

(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。

(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。

(4)不写或不扣分。

(5)请再关注某些方程式的特殊评分要求,已标注在参考答案中。

4.合理答案均可酌情给分。

15.(12分,每空2分)

(1)第2周期 第VIIA族

(2)离子键

(3)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

(4)Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O

(5)H2O H2S

(6)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键

16. (12分,每空2分)

(1)

(2)取少量D溶液于试管中,先滴加KSCN溶液再滴加氯水,若滴加KSCN溶液时未出现明显现象,滴加氯水后出现血红色,则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反,扣1分)

(或取少量D溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则D溶液中含Fe2+)

(试剂1分,现象1分,选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)

(3)2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2

(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

(5)2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) H = -852 kJmol-1

(方程式1分,包括物质化学式和状态;焓变1分,包括与系数对应的数值和单位;若不写H则不得这2分)

(6)3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2

17.(10分,每空2分)

(1)1.210-3或0.0012

(2)0.83 或 5/6

(3)37.2

(4)abd (漏选一个扣1分,错选、多选和只选一个不得分)

(5)

18.(10分,每空2分)

(1)a

(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2

(3)ac (漏选得1分,错选、多选不得分)

(4)在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解

(5)2.7

19.(14分,每空2分)

(1)2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2

(2)① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

② 不能根据气球变瘪的现象推断假设一成立(不答此句不扣分)

理由是:根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应,体系的压强都要减小,都能观察到气球变瘪的现象

(3)① 向其中加入少量MnO2粉末,待不再产生 气泡后,静置后取上层清液 (试剂MnO2 1分,操作取上层清液1分)

② KMnO4溶液褪色 (不指明KMnO4扣1分)

③ 通过和实验4步骤①进行对比,排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰

(只笼统回答对比实验,排除干扰不给分)

(4)Na2O2和NO2反应既能生成N aNO3也能生成NaNO2(或答假设一和假设二都成立,或答Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-均可得分)

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