哈师大附中级高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu 6 Zn 65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应2A+3B2C；ΔH只闭合K3> 只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA11.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值 ( )A.B.C.D.12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋13．下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol?L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大D．常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V214．现有常温时pH＝1的硫酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加热B．加入100 mL的水进行稀释C．加入1mL 0. 1 mol?L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol?L－1的盐酸15.将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32的变化分别是A．减小、减小 B．减小、增大 C． 增大、增大 D． 增大、减小16．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　)A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电17．标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L18．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②19．在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（ ）A.B.C.D.20．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是(　　)A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极21.已知在一定条件下2Ag)+B(g)3C(g) ΔH=+Q kJ?mol-1。向一密闭容器甲中加入2 mol A和1 mol B，达平衡时A的转化率为90%,的热量为Q1；向另一容器乙中加入一定量C，C的浓度与甲相同，的热量为Q2，则下说法中正确的是 ( )A起始时C的物质的量及C的转化率为 mol和0%?B．Q1>Q2 C．Q2一定小于QD．若乙容器是一个体积变的绝热容器，则反应平衡后，乙中的压强一定大于甲 2．在一定体积pH＝12的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的是A．B．C．D．23.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是 （ ）A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g) B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2?C. 1 mol CO2+1 mol H2 D.2mol CO+4 mol H2O(g)24．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH
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