徐汇区届高三上学期期末学习能力诊断化学 　　 说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）．．．．3．石油裂化的主要目的是为了 A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法的是A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键 N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa10．将Ag2S）的银器，一段时间后下列说法正确的是A．铝质容器B．反应前后银器质量不变C．Ag2S被还原生成单质银D．总反应为2Al+3Ag2S6Ag+ Al2S311．室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④12．测定CuO4?nH2O的结晶水含量，称量样品→加热→ 冷却→ 称量可行的是A．Cu(NO3)2?nH2O B．?nH2O C．MgSO4?nH2O D．SO4?nH2O 13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl14．关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是A． N2，电子转移B． N2，电子转移C．溶解1 mol Zn，电子转移溶解1 mol Zn，电子转移15．如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象16．C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．分液 B．蒸馏 C．冷却至0℃后过滤 D．加水萃取17．为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 m13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到气体并测得溶液中H+)是1 mol/L假设反应后溶液体积仍为80 m银的质量分数三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4 → CH2＝C(CH3)COOCH3＋ NH4HSO4 90年代新法的反应是：CH3C≡CH＋ CO＋ CH3OH → CH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是： A．原料无爆炸危险 B．没有副产物，原料利用率高C．原料都是无毒物质 D．对设备腐蚀性较小19．已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性20．0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的H= 3，下列说法正确的是 A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同 B．NaHA溶液的H一定大于7 C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D．在溶质的物质的量相等的Na2ANaHA两种溶液中，阴离子总数相某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列原溶液中离的推测正确的是 A．一定有S2-、SO32-、Na+ B可能只有Na+、S2-、CO32- C．一定没有Ag+、Al3+ D可能只有Na+、S2-、NO3- 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc第II卷（共84分）四、（本题共12分）X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：23．在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。性递变规律的事实是____________a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H2反应的难易程度c．中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）25．一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡mol，则平均反应速率υ(NO)＝?min。 a．气体密度不变 b．气体颜色不变 c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等27．X可以代替NH3还原烟气中的NOx，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。Na2SO3溶液SO2，随pH变化关系：91:91:19:91室温下pH8.27.26.229．简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。 30．已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO331．实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。32．S2O82-有强氧化性硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的方程式 。33．已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：I2＋2S2O2I-＋S4OS4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。34．K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。六、（本题共12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g．和、。36．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式。．方案的盐酸BaCl2溶液38．．m1_____ m2（选填“>”、“
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