广东珠海市—学年度高三第一学期期末学生学业质量监测化学 试 题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Si 28 Cl 35.5第I卷 选择题（共25小题，满分118分）一、单项选择区。本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中。只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2-3C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA9．下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH+4、Na+、Br—、SO2—4B．Fe2+、H+、ClO—、Cl—C．K+、Ca2+、OH—、NO—3D．Mg2+、H+、SiO2—3、SO2—411．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L-1NaOH溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸12．下图正确的是30．（16分）己知：C能与NaHCO3溶液反应，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。 （1）C中官能团的名称是 ；B不能发生的反应是 。A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．水解反应 （2）反应③的类型为 。 （3）E的结构简 。A的结构简式 。 （4）同时符合下列四个条件的B的同分异构体结构简式为 。 A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．能发生水解反应 D．核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1 （5）写出化合物B发生分子内成环反应的化学方程式 。31．（6分） （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 （第二位小数）②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数 （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。 （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。32．（16分）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表 （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多处涉及“过滤’，，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。 （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。 （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。33．（16分） （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。 ①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“
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