化学相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是A．一氧化碳　 　　 　　B．甲醛 　　C．二氧化硫　　　 　D．臭氧2、下列叙述正确的是（）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．下列有关说法正确的是（ ）A．萃取操作可在普通漏斗中完成　B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。D．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻?动。ZA．钠元素主族元素短周期元素B．硫酸胶体分散系C．电解质化合物纯净物D．置换反应氧化还原反应放热反应5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A．加入Fe B．加入Zn C．通入氯气D．加入Cu6．下列反应中，A．碳粉在氧气中燃烧 BC02通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O====4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是(　　)A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D. 过氧化钠只做氧化剂[Al(OH)4]-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H＋)＝1.0×1012 mol?L－1的溶液中：12．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H202H++C1-+C10- B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：++40H-=[Al(OH)4]- C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O D．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）。A．分子式为C3H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 学生甲学生乙A．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2是放热反应D．向溴水中滴入，振荡后，油层显无色，说明溴在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、Cl-、CO32-C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32- 已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动下列叙述正确的是A．正反应速率一定大于逆反应速率B．C．平衡时反应物的浓度一定降低D．生成物的质量分数一定增加8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L含有的氧原子数为NAB．L PH=12的Na溶液中含有的OH－离子数为NAC．NA D．NA19.某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是(　　)A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－====CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动20、下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11则有关说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．C． D．。恒容时，温度升?，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A. 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D. 该反应化学方程式为22.对于0.1 mol?L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)A.升高温度，溶液的pH降低B.[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]C.[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH?]D.加入少量NaOH固体，[SO]与[Na＋]均增大23. 25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 A．a点处： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）第II卷（41分）24、（分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　（填“共价”或“离子”）键B在元素周期表中位于　　族（） 。（）OH溶液反应的化学方程式是 。（）已知298K时，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ΔH= －.0 kJ?mol－12(s) + O2(g) == D2O3(s) ΔH= －1675.7 kJ?mol－1写出单质和FeO反应的热化学方程式是 。（）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。A．c(H+)? c(OH-) =1×10-14 B．c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) C．c(Na+)=0.05mol ?L-1 D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)（）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)?c(A2—)为常数，记作：Ksp＝c(Ca2＋)?c(A2—)。试回答：（）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（1分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学下图所示的装置进行实验充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）Na2O2与CO2反应_________________ ________________。（）改进理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________ ________________。② 溶液的洗气瓶，理由________________________。（）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3：　　　　 　。②设计实验方案证明以上三种假设，。步骤1：SO3取少量白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。II卷（13分）以下27、28任选一题做27．【化学—物质结构与性质】（1分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。（3）在1个Cu2O晶胞中（如图所示），所包含的Cu原子数目为 。X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。元素符号X+： ，О表示的是： 。③ N3-的配位数是 。CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体，熔点低于100℃，28. 【化学—】根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ? ，反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；（3）写出①、⑤的反应类型：① ? ? 、⑤ ? 。共价键（）（）[Al(OH)4]（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH= -775.7kJ?mol－1（）①无法确定 （分） ②（2分）（）①增大（分） ②增大（分） 加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）（）5．6×10—5mo1/L （福建省建瓯二中届高三上学期期末考试化学试题
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