广东省华附、省实、深中、广雅四校届高三上学期期末联考 化学

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分,共11页,满分300分,考试用时150分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Fe 56一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。7.下列说法错误的是A. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质B. 日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒9.下列实验方案不合理的是A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝 B.用水鉴别苯和乙醇C.实验室用N2和H2制备NH3D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体.NA为阿伏加德罗常数的值,下列正确的是.标准状况下,112 L CH3OH中含C-H键NAB.中含中子数为NA C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NAD.1 molNA二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。22.对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)? c(H+)/c(CH3COOH)不变D.与等体积pH=11的NaOH混合后,pH=723.一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),△H?0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是A.10min时,反应达到平衡B.达到平衡时N2O5的转化率为60%C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化第二部分 非选择题30.(16分)化合物III具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得:I II III化合物I则可通过下列路径合成: V VI(1)化合物III的分子式为 (2)化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色,其反应方程式为 (3)化合物IV的结构简式为 ,生成化合物IV的反应类型为 (4)在浓硫酸和加热条件下,化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物,该反应方程式为 (5)写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体 ①含一个六元环 ②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物 ③能发生银镜反应(6)CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应,请写出生成醇的结构简式 31.(16分)X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X地壳中含量最多的金属,其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为56,中子数为30 V属短周期元素,原子的最外层电子数是内层电子数的请回答下列问题:(1)元素X位于周期表中第 周期第 族,其离子结构示意图为 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)(3)在碱性条件下,Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-,该反应的离子方程式是 (4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为:4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 (5)已知25℃时,Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39,则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K= 32.(16分)金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:(1)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是 A.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.C(CO)=C(CO2)E.Fe2O3的质量不再变化(2)一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向 反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47 KJ/molFe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H= +19 KJ/molFeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H= -11 KJ/mol则Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的△H= (4)上述总反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表:温度 250℃ ~ 600℃ ~ 1000℃ ~ 2000℃主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe800℃时固体物质的主要成分为 ,该温度下若测得固体混合物中mFe?mO=105?32,则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为 (设其它固体杂质中不含Fe、O元素)33.(16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3?3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产Al2O3?3H2O的基本原理为: Al2O3?3H2O+2NaOH(aq) 2NaAlO2 (aq)+4H2O,[Al2O3?3H2O也可表示为2 Al(OH)3](1)操作I的名称为 ,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)(3)用化学平衡理论解释?3H2O 结晶的原因____________ (4)为了析出Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3?3H2O的离子方程式:(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法 届高三华附、省实、广雅、深中四校联考参考答案化学部分7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 22.BC 23.CD30. (1)C17H22O2 (2分)(2)(2分)(不写CCl4不扣分)(3) (2分) 取代反应(1分)(4)(3分)(5) (3分)(6)(3分)31.(1)三、ⅢA, (3分,每空1分)(2)HClO4、SiH4 (4分,每空2分)(3)2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O (3分)(4)NaAlO2或NaAl(OH)4的水解,使平衡向结晶方向移动(或向左移动)(3分)(4)CO2(过量)+ AlO2-+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- 或2CO2(过量)+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3?3H2O↓+2HCO3- (3分) 写下列反应也得分:CO2(过量)+[Al(OH) 4]-= Al(OH)3↓+HCO3- 或2CO2(过量)+2[Al(OH) 4]-= Al2O3?3H2O↓+2HCO3- (3分)(5)将溶液III循环使用溶解铝土矿 (3分) 结晶溶出广东省华附、省实、深中、广雅四校届高三上学期期末联考 化学
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