海南省琼海市嘉积中学2013~2014学年度上学期教学质量检测（段考）高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 第Ⅰ卷（44分）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有1个正确答案）1． 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)2． 下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是(　　)A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用【答案】B【解析】3． 已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g?mL-1)在水中的溶解性甲-9837． 50．93可溶乙-48950．90可溶现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是(　　)蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取4．能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是(　　)A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5． 下列叙述中正确的是(　　)A．1 mol氢的质量是1 gB．1 mol CO的质量为28 g?mol-1C．阿伏加德罗常数等于6．02×1023D．3．01×1023个SO2分子约是0．5 mol6． 下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)A．44 g CO2 B．1．5 mol H2C．64 g SO2 D．3．01×1023个硫酸分子7． 下列说法正确的是(　　)A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 LB．1 mol H2所占的体积约为22．4 LC．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 LD．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L【答案】D【解析】试题分析：A、水是液体，不适用气体摩尔体积来计算；B、标准状况下1 mol H2所占的体积约为22．4 L；C、在标准状况下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占的体积约为22．4 L；D、在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L。考点：阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积的相关计算。8． 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)A．1 mL 0．5 mol?L-1的NaNO3溶液B．100 mL 0．01 mol?L-1的NaCl溶液C．100 mL 0．1 mol?L-1的NaOH溶液D．10 mL 0．1 mol?L-1的Na2SO4溶液9． 用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2 mol?L-1K2SO4溶液的正确说法是 (　　)A．1 L溶液中K+浓度是0．4 mol?L-1B．溶液中含有0．4NA个K+C．1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0．3NAD．2 L溶液中SO42-浓度是0．4 mol?L-110． 下列物质不可能由一种元素组成的是(　　)A．单质 B．混合物C．氧化物 D．纯净物【答案】C【解析】11． 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12． 下列实验操作中，正确的是(　　)A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象13． 下列叙述正确的是(　　)A．固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质B．石墨能导电,所以石墨是电解质C．硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质D．CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质14． 下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是(　　)A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2 D．HNO3和BaCl215．下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是(　　)A．澄清石灰水与盐酸反应B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C．氢氧化镁和稀硝酸反应D．氢氧化铁溶液与盐酸反应【答案】A【解析】试题分析：A选项，正确。B选项，钡离子与硫酸根发生沉淀，也应表示出来。错误。C选项，氢氧化镁为固体，不能写成离子形式。错误。D选项，氢氧化铁为固体，不能用离子形式表示。错误。考点：离子反应方程式书写。16． 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、SO42-、OH-17．下列反应中,属于氧化还原反应的是(　　)A．SO2+2KOH====K2SO3+H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl D．Fe+2FeCl3====3FeCl2【答案】D【解析】试题分析：A、B、C三个化学反应均无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。D、反应中铁中的化合价发生了变化，故是氧化还原反应。考点：氧化还原反应的判断18．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是(　　)【答案】A【解析】试题分析：A、因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的19．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(　　)A．Cl2→Cl-B．Zn2+→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl220． 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）①银白色金属　 ②质软，可以用小刀切割③熔点低 ④密度比水小　 ⑤热和电的良导体①②④　　　 B．①②③④　 C．①③④ D．①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：钠的物理性质：①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低 ④密度比水小⑤热和电的良导体。考点：钠的物理性质21． 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）A．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:622． 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑　 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑【答案】C【解析】试题分析：A、钠和冷水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；C、金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；D、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。考点：离子反应方程式的书写第Ⅱ卷（56分）23．(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置 。（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。24．(10分)（1）0．5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 有约 个氢原子。将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 0．5 mol?L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol?L－1的氯化钠溶液的体积是 mL。25．(6分)现有下列七种物质:①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2　 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　 ⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有 。(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为 。26．(10分)已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。【答案】（1）（2）HNO3　 Cu(NO3)2（3）2∶3　（4）4．48 L27．(16分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，并加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；原因是 。（5）干燥管中盛装是的物质是 。（6）试管中收集气体是H2 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。考点：铁及其化合物的性质实验【解析版】海南省琼海市嘉积中学2013-2014学年高一上学期教学质量监测段考化学试题
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