嘉峪关市第一中学—第一学期期末考试高一化学试卷(命题人:安 峰;满分:100分;时间:90分钟)可能用到的相对原子量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;Mg—24;第Ⅰ卷 选择题 (共50分)一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1.下列有关物质分类或归类不正确的是( )A.混合物:盐酸、生铁、空气 B.化合物:烧碱、硫酸、氧化镁C.盐:食盐、生石灰、石灰石 D.单质:石墨、臭氧(O3)、水银2. D.氨水和稀H2SO4的反应4.....()A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.光导纤维6.二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是( )A.浓盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸7.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.稀硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液8.焰色反应是( )A.单质的性质 B.离子的性质 C.化合物的性质 D.元素的性质9..将下列四种铁的化合物溶于稀HCl,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水呈红色的是A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A..0.5mol/L H2SO4溶液50mL B.0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C.0.8mol/L NaCl溶液70mL D.0.7mol/L Na2CO3溶液60mL13.A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑14.....Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B.Cu2+、K+、SO42-、NO3(C.Na+、 K+、Cl(、 NO3( D.Fe3+、K+、SO42-、Cl( 16.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是( )A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生17.需要加入氧化剂才能完成的变化的是( )A.CO2 HCO B.Fe2+ Fe3+ C.Cl2 Cl— D.KMnO4 MnO218.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是( )A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂D.这是一个置换反应,有单质O2产生19.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )?。 ?A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA ?B.32g氧气所含原子数目为NA ?C.17g氨气所含电子数目为10NA ?D.1.8g水所含的质子数目为10NA2同温同压下,等质量的CO和CO2比较( )A、所含碳原子个数比为1:1 B、所含氧原子个数比为1:2C、所含氧元素的质量比为11:14 D、所占体积比为7:113S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化与被还原的S原子数之比为( ) A1?2 B.2?1 C.1?1 D.3?222.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )A. 1:1 B.2:3 C.3:2 D.8:923.关于合金性质的说法中,错误的是( )A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同24.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液25.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2A.I - > Fe 2 + > Cl - > SO2 B.SO2 > I - > Fe 2 + > Cl -C.Fe 2 + > I - > Cl - > SO2 D. Cl - > Fe 2 + > SO2 > I -第Ⅱ卷 非选择题(共50分)二、填空题(共30分,每空2分。)26.(12分)现有化合物Z,它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+,阴离子可能是SO42—、Cl—、 CO32—,进行以下实验(填离子符号)⑴做焰色反应,透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰,肯定无 离子。⑵取少量固体Z放入水中,得到无色溶液,肯定无 离子。⑶向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生,肯定无 离子。⑷另取Z溶液,先用盐酸酸化,无白色沉淀产生但有气泡产生,再加入BaCl2溶液,也没有白色沉淀产生,肯定无 、 离子。(5)由上述实验事实,可推断化合物Z是 。27.(10分)A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素,它们按图所示关系相互转化,已知A金属为单质,C的焰色呈黄色。(1)写出下列物质的化学式:C D E (2)写出C→D、C→E反应的化学方程式C→D C→E 28.(8分)在Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,观察到的现象是 ,将生成物分成两份,向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液,向另一份中加入过量的稀硫酸,反应的离子方程式分别为_______ 、_________ ______________,由此说明氢氧化铝是______________(填物质类别)。三、实验题(共20分,每空2分。)29、(20分)实验室用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液mL。(1)实验步骤:用托盘天平上称 g NaOH,放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过小心地注入 mL容量瓶中,然后用蒸馏水,把每次洗下来的水都注入容量瓶中。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到 处,然后改用 滴加蒸馏水,使,最后把容量瓶塞塞好,,即配制成0.1 mol /L 的NaOH溶液。在使用容量瓶前,用蒸馏水洗净后 , (填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)①称量: 。②容量瓶用水洗净后: 。③定容时俯视容量瓶的刻度线: 。!第2页 共16页学优高考网!!2,4,6甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
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